При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород

При взаимодействии с металлами никогда не выделяется водород

HNO3 + Me = соль + H2O + Х

	Щелочные и щелочноземельные	Fe, Cr, Al, Ni, Co	Металлы до водорода	Металлы после водорода (Cu и др)	Благородные Au, Pt, Os, Ir, Ta
HNO₃ (конц.ω>60%)	N₂O	пассивация (при обычных условиях); NO₂ (при нагревании)	NO₂	NO₂	Нет реакции
HNO₃ (разбавл.)	NH₃, NH₄NO₃	Основной NO, но в зависимости от разбавления могут образовываться N₂, N₂O, NH₃, NH₄NO₃. Чем больше разбавлена кислота, тем ниже степень окисления азота.		NO	Нет реакции

Таблица. Продукты реакции взаимодействия азотной кислоты с металлами

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) восстанавливаться до S⁺⁴O₂, S⁰ или H₂S^-2 в зависимости от активности металла. Без нагревания не реагирует с Fe, Al, Cr – пассивация. При взаимодействии с металлами, обладающими переменной валентностью, последние окисляются до более высоких степеней окисления, чем в случае с разбавленным раствором кислоты: Fe⁰→ Fe³⁺, Cr⁰→ Cr³⁺, Mn⁰→Mn⁴⁺,Sn⁰→ Sn⁴⁺

Активный металл

8 Al + 15 H₂SO_4(конц.)→4Al₂(SO₄)₃+ 12H₂O + 3H₂S
4│2Al⁰ – 6e^— → 2Al³⁺ — окисление
3│ S⁶⁺ + 8e → S^2– восстановление

4Mg+ 5H₂SO₄ → 4MgSO₄ + H₂S + 4H₂O

Металл средней активности

2Cr + 4 H₂SO_4(конц.)→ Cr₂(SO₄)₃ + 4 H₂O + S
1│ 2Cr⁰ – 6e →2Cr³⁺— окисление
1│ S⁶⁺ + 6e → S⁰– восстановление

Металл малоактивный

2Bi + 6H₂SO_4(конц.)→ Bi₂(SO₄)₃ + 6H₂O + 3SO₂
1│ 2Bi⁰ – 6e → 2Bi³⁺ – окисление
3│ S⁶⁺ + 2e →S⁴⁺ — восстановление

2Ag + 2H₂SO₄ →Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O