Получение оснований. Нерастворимые основания получают по реакции обмена растворимых солей со щелочами: CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl.. Химические свойства оснований

Получение оснований

Растворимые основания получают:

а) реакцией оксидов щелочных и щелочноземельных металлов с водой: ВаО + Н₂O = Ва(ОН)2;

б) взаимодействием активных металлов (электроотрицательность которых 1,2 и меньше) с водой: 2 Li + 2Н₂O = 2LiOH + Н₂↑;

в) электролизом водного раствора соли, например хлорида натрия; при пропускании постоянного электрического тока через раствор на катоде выделяется водород, на аноде – хлор, а в растворе остается гидроксид натрия:
2NaCl + 2Н₂O →электролиз→ Н₂↑ + 2NaOH + Cl₂ ↑.

Нерастворимые основания получают по реакции обмена растворимых солей со щелочами: CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl.

Химические свойства оснований

Нерастворимые основания – довольно неустойчивые соединения. Нагревание (300–400 °С) приводит к потере ими воды. Например, голубой гидроксид меди(II) при нагревании отщепляет воду и превращается в черный оксид меди(II):
Сu(ОН)₂ → t → СuО + Н₂O.

⇐ Предыдущая 12