Оксид меди (II).. Химические свойства

СuОН

Гидроксид меди(I) — неорганическое соединение, гидроксид металла меди с формулой CuOH, жёлтое вещество, не растворяется в воде. Неустойчив, легко разлагается:

Получается при окислении альдегидов гидроксидом меди (II) при нагревании:

СН₃СОН + 2Сu(ОН)₂(t)→СН₃СООН + 2СuОН↓+Н₂О

2СuОН(t)→Сu₂О +Н₂О

Оксид меди (II).

Получение:

Химические свойства

1.Преобладают основные свойства:

взаимодействует

а) с кислотными оксидами;

б) с кислотами- неокислителями и кислотами окислителями с получением солей меди (II). Это реакции обмена, не ОВР, так как степень окисления +2 стабильная

!!! 2.Слабые амфотерные свойства, которые проявляются только при сплавлении со щелочами, образуя купраты:

!!!3.Взаимодействие с аммиаком:

Если газообразный аммиак пропускают над оксидом меди (II), то медь восстанавливается:

В водных растворах аммиака образуется комплексная соль:

4. Окислительные свойства:

Сu(ОН)₂

Получение:

Взаимодействие растворимых солей со щелочами:

Свойства:

1.Взаимодействует с кислотами:

2. Как и все нерастворимые основания, гидроксид меди (II) при нагревании разлагается на оксид и воду, в данном случае образуется оксид меди (II):

Cu(OH)₂ →^to CuO + H₂O

!!!!!При длительном стоянии на воздухе, обогащённом кислородом, гидроксид меди (II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красный оксид меди (III):

4Cu(OH)₂ + O₂ ⇄ 2Cu₂O₃↓ + 2H₂O

Равновесие в этой реакции сдвинуто влево.

При избытке влаги может образоваться гидроксид куприла (III):

4Cu(OH)₂ + O₂ → 4CuO(OH)↓ + H₂O

Очень легко растворяется в избытке аммиака с образованием дигидроксотетрааммиаката меди:

Cu(OH)₂ + 4NH₃ ⋅ H₂O → [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O

или

Cu(OH)₂ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄](OH)₂

Аммиакат меди имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu²⁺ в растворе.

С разбавленными растворами щелочей не реагирует, в концентрированных растворяется, образуя ярко-синие тетрагидроксокупраты (II):

Cu(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Cu(OH)₄]

Соли меди:

СuCl₂

в) Галогениды CuF, CuСl, CuBr и CuJ

Все эти соединения – белые кристаллические вещества, плохо растворимые в воде, но хорошо растворимые в избытке NH₃, цианидных ионов, тиосульфатных ионов и иных сильных комплексообразователей. Иод образует только соединениеCu⁺¹I. В газообразном состоянии образуются циклы типа (CuГ)₃ [10]. Обратимо растворимы в соответствующих галогенводородных кислотах:

CuГ + HГ ↔ H[CuГ₂] (Г=Cl, Br, J)

Хлорид и бромид меди (I) неустойчивы во влажном воздухе и постепенно превращаются в основные соли меди (II):

4CuГ +2H₂O +O₂→4Cu(OH)Г (Г=Cl, Br)

⇐ Предыдущая 12