Учимся писать ионные уравнения.

Учимся писать ионные уравнения.

Помним, что в растворах СОЛИ, КИСЛОТЫ И ОСНОВНИЯ диссоциируют (распадаются на ионы). Поэтому, эти вещества в растворах будут присутствовать в виде ионов, НО только РАСТВОРИМЫЕ вещества. Это и учитывается, когда записывают ионные уравнения.

НИКОГДА НЕ РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ:

ОКСИДЫ,

НЕРАСТВОРИМЫЕ И МАЛОРАСТВОРИМЫЕ КИСЛОТЫ, СОЛИ, ОСНОВАНИЯ!!!

Помним, что реакции ионного обмена идут до конца, если:

1. выпадает осадок ↓ (смотрим таблицу растворимости)

2. выделяется газ↑ (всего четыре случая, про них ниже)

3. образуется в результате реакции малодиссоциирующее вещество, например, вода H₂O (видим по уравнению реакции).

ПРИМЕР 1: серная кислота H₂SO₄ взаимодействует со щелочью KOH:

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O – образуется вода, значит, реакция возможна.

Это молекулярное уравнение.

Запишем ионное уравнение, в котором ВСЕ растворимые вещества напишем в ионном виде, т.е. напишем те ионы, которые каждое вещество образует в растворе.

2H⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + 2OH^-→ 2K⁺ + SO₄^2-+ 2H₂O это полное ионное уравнение

воду оставляем в молекулярном виде

слева и справа есть одинаковые ионы, их можно сократить, зачеркиваем их:

2H⁺ + ~~SO₄^2-~~ + ~~2K⁺~~ + 2OH^-→ ~~2K⁺~~ + ~~SO₄^2-~~+2H₂O

остаётся: 2H⁺ + 2OH^-→ 2H₂O

«2» тоже необходимо сократить.

В итоге должно получиться: H⁺ + OH^-→ H₂O

В тетради должно быть три строчки:

Молекулярное уравнение H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

Полное ионное уравнение 2H⁺ + SO₄^2- + 2K⁺ + 2OH^-→2K⁺ + SO₄^2-+ 2H₂O

Сокращенное ионное уравнение H⁺ + OH^-→ H₂O

ПРИМЕР 2.

Серная кислота взаимодействует с хлоридом бария.

Молекулярное уравнение: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

соль оставляем в

молекулярном виде

В результате этой реакции образуется осадок (все вещества проверяем на растворимость по таблице). Именно то, что нерастворимо или малорастворимо на ионы не расписываем!

Полное ионное уравнение: 2H⁺ + SO₄^2- +Ba ²⁺ +2Cl^- →BaSO₄↓ +2H⁺+ 2Cl^-

Зачеркнули одинаковые ионы слева и справа:

~~2H⁺~~ + SO₄^2- + Ba ²⁺ + ~~2Cl^-~~ → BaSO₄↓ + ~~2H⁺~~ + ~~2Cl^-~~

Сокращенное ионное уравнение: SO₄^2- + Ba ²⁺ → BaSO₄↓

ПРИМЕР 3.

Сульфат алюминия взаимодействует с гидроксидом натрия:

Молекулярное уравнение: Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH →Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

основание оставляем в

молекулярном виде

Полное ионное уравнение:

2Al³⁺ + 3SO₄^2-+ 6Na⁺+ 6OH^- →Al(OH)₃↓ + 6Na⁺ + 3SO₄^2-

Сокращенное ионное уравнение: 2Al³⁺ + 6OH^- →Al(OH)₃↓

12 Следующая ⇒