кл. ОК 3 Планетарная модель атома. Постулаты Бора

9 кл. ОК 3 Планетарная модель атома. Постулаты Бора

Атомистическая теория - свыше двух тысячелетий назад. Демокрит: атом - неделимый. Сторонниками атомистической теории были М.В. Ломоносов,

Ж. Гей-Люссак др.

КОНЕЦ XIX в. – атом не является неделимым!

Дж. Томсон в 1897 г открыл электрон и в 1898 г. предложил модель атома в виде положительно заряженного шара радиусом 10^-10 м. в котором «плавают» электроны, нейтрализующие положительный заряд.

Ядерная модель атома Э. Резерфорда

Экспериментальная проверка модели Томсона - 1908 - 1911 г., Эрнест Резерфорд (англ)

Идея опыта Резерфорда: зондирование атома с помощью α-частиц (заряд +2е, масса 6,64^.10^-27 кг).

Пучок α-частиц пропускался через тонкую золотую фольгу.

Э. Резерфорд обнаружил, что часть a-частиц отклоняется на значительный угол от своего первоначального направления, а небольшая часть отражается от фольги (т.о. модель Томсона находится в противоречии с опытами).

Резерфорд предложил ядерную (планетарную) модель строения атома:

1. В центре атома – массивное ядро (+), размеры его (d ~ 10^-15 м) малы по сравнению с размерами атома(d ~ 10^-10 м).

2. В ядре сконцентрирована почти вся масса атома

3. Вокруг ядра по своим орбитам движутся электроны (-) (подобно планетом в Солнечной Системе)

!! Число электронов n_e в атоме численно = заряду ядра Z = порядковому номеру элемента в т. Менделеева . Заряд ядра определяется числом протонов в ядре (заряд ядра иногда называют зарядовым числом).

Пример: В атоме гелия(порядковый № 2)Z = 2, n_e=2

ЗАДАНИЕ 1:

С помощью таблицы Менделеева определите число электронов и заряд ядра в атомах кислорода, азота, свинца, золота, железа, ртути