Тема: Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов.

Стр 1 из 2Следующая ⇒

Тема: Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов.

Группа: МОЦИ - 264

Дата: 01.03.2021 г.

Студенты должны знать: свойства идеального газа, макро и микроскопические параметры идеального газа.

Студенты должны уметь: описать модель идеального газа.

План

1. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов.

2. Анализ основного уравнения молекулярно-кинетической теории газов.

1. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов.

Выведем основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов. Пусть в некотором объеме есть молекулы, масса каждой m_o, их число равно N, и движутся они со скоростью v (очевидно, что скорости у всех молекул различны, однако среднее значение модуля скорости v вполне определенное)

При каждом ударе молекулы действуют на стенку сосуда с некоторой силой. Складываясь друг с другом, силы ударов отдельных частиц образуют некоторую силу давления, постоянно действующую на стенку, а значит и давление.

От чего же зависит давление газа?

Во-первых, от массы: чем больше масса молекулы, тем сильнее удар, значит здесь прямая пропорциональная зависимость давления р от массы m_o

Во-вторых, от скорости: чем быстрее движутся молекулы, тем сильнее будут удары, а значит и давление.

В-третьих, есть еще одна зависимость от скорости: чем быстрее движутся молекулы, тем чаще удары, а значит и давление.

В-четвертых, давление газа зависит от числа молекул в данном сосуде, а точнее от концентрации n.

Концентрация – физическая величина, равная числу молекул, содержащихся в единице объема (n = N/V )

В результате получаем: давление газа прямо пропорционально концентрации частиц, массе частицы и квадрату скорости частицы:

Это и есть основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеального газа. Оно устанавливает соотношение между давлением газа и его микроскопическими параметрами – массой молекул, их средней скоростью и концентрацией.

12 Следующая ⇒