Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Лабораторная работа №2. Определение карбоната кальция в известняке.



 

Накацев Алимбек Русланович

1 курс 3 группа ИНоЗ

Лабораторная работа №2. Определение карбоната кальция в известняке.

Название опыта Тех. операции, реакции Наблюдения Выводы Замечания
Определение карбоната кальция в известняке. 1) На штативе укрепим основную бюретку так, чтобы она была ниже вспомогательной. Заполним обе бюретки насыщенным раствором NaCl так, чтобы уровень раствора в основной бюретке был примерно на делении 3. 2) Возьмем сосуд Ландольта и наклоним вниз одним отростком, затем поместим в нижний отросток анализируемую навеску известняка. Перевернем сосуд Ландольта другим отростком вниз и зальем 10 мл 2%-ного раствора HCl. 3) Соединим сосуд Ландольта с основной бюреткой при помощи пробки, после заклеим пластилином соединение для герметичности установки. Закрепим вспомогательную бюретку так, чтобы уровень жидкости в обеих бюретках был одинаковым. 4) Запишем первоначальный уровень раствора в основной бюретке; h1 – 5,2 5) Прильем HCl к навеске в сосуде и перемешаем, переливая смесь из одного отростка в другой. 6) Совместим бюретки так, чтобы их уровни совпали и отметим высоту раствора в основной бюретке; h2 – 11,9. По окончанию разберем установку и промоем сосуд. 7) Запишем все расчеты: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2; t = 17°C, p = 101,5кПа, mнавестки = 0,060 г. 1) V = 11,9 – 5,2 = 6,7 мм  (V = h2 – h1) 2) m(CO2) = 101500 · 6,7 · 44/8,314 · 290 = 0,0124104 г. m(СО2) = р·V·М / (R·T) 3)0,0124104 г. · 160/44 = 0,02817 г. m(СаСО3) = m(СО2)·М(СаСО3)/М(СО2) 4)0,02817 · 100%/0,060 = 46,95% ω = m(СаСО3)·100 / m(навески), % При смешивании CaCO3 и HCl выделяется газ – CO2   При взаимодействии соляной кислоты с карбонатом кальция образуются хлорид кальция, вода и выделяется углекислый газ  

 

Прибор для определения объема выделенного в реакции газа

1, 2 – бюретки; 3 – сосуд Ландольта
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.