Практическая работа № 38. Расчетные задачи при кондуктометрическом методе измерения. Методические рекомендации
Практическая работа № 38
Расчетные задачи при кондуктометрическом методе измерения
Цель работы:научиться производить расчеты в результате кондуктометрических измерений.
Задание: решить задачи и ответить на контрольные вопросы.
Задача 1. Вычислите молярную электрическую проводимость хлорида алюминия в 12%-ном водном растворе (ρ = 1,109 г/мл), если удельная электропроводность этого раствора равна 0,1041Ом-1×см-1
Задача 2. Удельная электропроводность 0,678М раствора пропионовой кислоты при 180С равна 9,25×10-4Ом-1см-1. Эквивалентная электропроводность при бесконечном разведении λ0 = 346 Ом-1см2моль-1. вычислить степень диссоциации, концентрацию ионов водорода и константу диссоциации кислоты.
Задача 3. Молярная электропродность водного раствора пропионовой кислоты с концентрацией 3,91×10-3 моль/дм3 и 298 К равна 21,7 Ом-1см2моль-1. Рассчитайте степень диссоциации и рН этого раствора, если l0(С2Н5СОО-) = 35,8 Ом-1см2моль-1 и l0(Н+) = 350 Ом-1см2моль-1.
Задача 4. Вычислить предельную молярную электропроводность бензойной кислоты, если предельная молярная электропроводность электролитов NaBr, HBr и C6H5COONa соответственно равны: 128,5×10-4; 428,2×10-4 и 82,5×10-4См×м2/моль.
Задача 5. 0,759 г КОН растворили в воде и получили 0,8 л раствора. Сопротивление этого раствора в ячейке равно 184 Ом. Константа ячейки равна 80 м-1. Рассчитайте молярную электропроводность раствора КОН.
Методические рекомендации
Расчетные формулы и преобразования
Молярная электрическая проводимость или эквивалентная электропроводность раствора находится по уравнению: λ = æ / С.
удельная электропроводность æ = Кяч / Rяч.
молярная концентрация: С = ν/V = m/(M·V).
объем раствора V = m / ρ
Степень диссоциации: α = λс / λ0
Для бинарного электролита, диссоциирующего по схеме НА↔ Н+ + А-, концентрация ионов Н+ равна СН+ = αСНА
