|
||||||||||||||||
ЕН.01 Химия. Теоретические основы. Задачи на определение массы веществ в растворе. Задачи на определение массовой доли веществ в раствореЕН.01 Химия Тема: Концентрация растворов. Цель: Формирование базовых знаний о способах определения свойств и концентраций растворов и навыков проведения расчетов. Теоретические основы Массовая доля (w%), процентная концентрация (С%) – показывает сколько единиц массы вещества растворено в 100 единицах массы раствора (количество грамм растворенного вещества в 100 граммах раствора). % m (растворителя) = m(раствора)- m (растворенного вещества) , где V – объем раствора, P- плотность раствора. Нахождение массы растворенного вещества:
1. Задачи на определение массы веществ в растворе Какую массу соли и объем воды необходимо взять для приготовления50 г 0,5 %-ного раствора (ответ: 0,25 г, H2O - 49,75 мл); Решение задачи:
2. Задачи на определение массы веществ, необходимой для получения раствора нужной концентрации: Какую массу соли надо добавить к 200 мл воды, чтобы получить 3 %-ный раствор? Ответ: 6,2 г; Решение задачи:
3. Задачи на определение массовой доли веществ в растворе Смешали гидроксид натрия NaOH в количестве 1 моль с 1 л воды. Какова массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе? Ответ: 0,038; Решение задачи:
Решите задачи 1. 60 г 1 %-ного раствора (ответ: 0,6 г, H2O - 59,4 мл); 2. Какую массу соли надо добавить к 120 мл воды, чтобы получить 1 %-ный раствор? Ответ: 1,21 г; 3. Смешали 5 г сахара и 150 мл воды. Какова массовая доля сахара в полученном растворе? Ответ: 0,032.;
Контрольные вопросы: 1. Что такое раствор и растворитель? 2. Как определяется процентная концентрация раствора? Сформулируйте вывод по работе. Оценка выполненной работы: 2 балла
|
||||||||||||||||
|