|
|||
Задачи на кристаллогидраты. Например, медный купорос:CuSO4·5H2O. CuSO4·5H2O → CuSO4+ 5H2O. Но в ЕГЭ по химии лучше не записывать растворение кристаллогидрата, как химическую реакцию!. CuSO4·5H2O — медный купорос, пентагидрат сульфата меди (II). Na2CСтр 1 из 3Следующая ⇒ Задачи на кристаллогидраты Кристаллогидраты — это сложные вещества, которые содержат в кристаллической решетке молекулы воды. Многие соединения (чаще всего соли) выкристаллизовываются из водных растворов в виде кристаллогидратов. Например, медный купорос:CuSO4·5H2O Кристаллогидраты растворяются в воде, при этом протекают сложные физико-химические процессы, но, если говорить про конечный результат, вещество диссоциирует, а кристаллизационная вода отделяется и попадает в раствор. Условно процесс растворения можно записать в виде уравнения: CuSO4·5H2O → CuSO4+ 5H2O Но в ЕГЭ по химии лучше не записывать растворение кристаллогидрата, как химическую реакцию! Названия кристаллогидратов, которые могут встретиться в ЕГЭ по химии: CuSO4·5H2O — медный купорос, пентагидрат сульфата меди (II) Na2CO3× 10H2O — кристаллическая сода, декагидрат карбоната натрия ZnSO4× 7H2O — цинковый купорос, гептагидрат сульфата цинка Как решать задачи на кристаллогидраты? Рассмотрим приемы, которые можно использовать при решении задач на кристаллогидраты, на примере.
Для определения массы соли в составе кристаллогидрата по массе кристаллогидрата можно использовать два способа. Первый способ. В составе кристаллогидрата медного купороса на одну частицу кристаллогидрата приходится одна частица сульфата меди (II). На две частицы кристаллогидратов тогда приходится две частицы сульфата меди и т.д. Аналогично на 1 порцию (моль) частиц кристаллогидрата приходится 1 порция (1 моль) частиц сульфата меди (II). То есть молярное соотношение (отношение количества вещества) кристаллогидрата CuSO4·5H2O и сульфата меди (II) равно CuSO4 1:1 n(CuSO4·5H2O):n(CuSO4) = 1:1 Или:
|
|||
|