Рассмотрим реакцию Горение алюминия в кислороде

Материалы урока

На основании закона сохранения массы вещества можно сделать вывод, что число атомов ккаждого элемента до и после реакции должно быть одинаковым.

Всегда надо помнить, что при составлении уравнений реакций ни один атом не должен потеряться или неожиданно появиться. Поэтому иногда, записав все формулы в уравнении реакции, приходиться уравнивать число атомов в каждой части уравнения – расставлять коэффициенты.

Рассмотрим реакцию Горение алюминия в кислороде

Запишем уравнение химической реакции

Al + O2→ Al+3 O-2

Чтобы записать правильно формулу оксида, вспомним что

Кислород в оксидах имеет степень окисления -2,

алюминий - химический элемент с постоянной степенью окисления +3.

НОК (наименьшее общее кратное)=6

Al + O2→ Al2O3

Мы видим, что в реакцию вступает 1 атом алюминия, образуется два атома алюминия. Вступает два атома кислорода, образуется три атома кислорода.

Поэтому нам необходимо расставить коэффициенты в данном уравнении химической реакции. Для этого найдем НОК для кислорода.

НОК = 6

Перед формулами кислорода и оксида алюминия ставим коэффициенты, чтобы число атомов кислорода слева и справа было равно 6.

Al + 3O2→ 2Al2O3

Теперь получаем, что в результате реакции образуется четыре атома алюминия. Следовательно, перед атомом алюминия в левой части ставим коэффициент 4

4Al + 3O2→ 2Al2O3

Еще раз пересчитаем все атомы до реакции и после нее. Ставим равно.

4Al + 3O2 = 2 Al2O3

Рассмотрим еще один пример разложение гидроксида железа (III)

Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O

Расставим коэффициенты. В реакцию вступает 1 атом железа, образуется два атома железа. Следовательно, перед формулой гидроксида железа (3) ставим коэффициент 2

12 Следующая ⇒