Сероводород при обычных условиях – это .

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 3Следующая ⇒

10. Сероводород при обычных условиях – это ...

А) газ зеленоватого цвета с чесночным запахом;

Б) легколетучая жидкость;

В) бесцветный газ с запахом тухлых яиц;

Г) один из аллотропов серы.

11. Сероводород – это ...

А) сильнейший окислитель; В) типичное амфотерное соединение;

Б) очень сильная кислота; Г) типичный восстановитель.

12. Оксид серы (IV) является ангидридом ...

А) серной кислотой; В) сернистой кислотой;

Б) сероводородной кислотой; Г) тиосерной кислоты.

13. Оксид серы (IV) представляет собой...

А) газ (при комнатной температуре);

Б) летучую жидкость (при комнатной температуре);

В) твердое вещество (при температуре < 17⁰С);

Г) газ бурого цвета с запахом «послегрозовой свежести».

14. Существует неукоснительное правило приготовления разбавленной серной кислоты из концентрированной:

А) в сосуд с водой медленно приливают концентрированную H₂SO₄;

Б) в сосуд с концентрированной кислотой приливают воду;

В) порядок приливания не имеет значения;

Г) серная кислота не растворяется в воде.

15. Качественная реакция на сульфат-ионы:

А) SO₄²^- + 2H⁺ = SO₃ + H₂O;

Б) Ba²⁺ + SO₄²^- = BaSO₄¯;

В) Ba²⁺ + SO₃²^- = BaSO₃¯;

Г) 2NH₄⁺ + SO₄²^- = 2NH₃ + H₂SO₄.

16. Качественная реакция на сульфид-ионы:

А) S²^- + Сu ²⁺ = СuS¯;

Б) Ba²⁺ + SO₄²^- = BaSO₄¯;

В) Ba²⁺ + SO₃²^- = BaSO₃¯;

Г) 2NH₄⁺ + SO₄²^- = 2NH₃ + H₂SO₄.

Задания с развернутым ответом: записать уравнения реакций по схемам

1. SO₂ → SO₃ → H₂SO₄ →K ₂SO₄

2. H₂SO₄ → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO

3. S → H₂S → Na₂S → CuS

4. H₂S → SO₂ → K₂SO₃ → SO₂

⇐ Предыдущая 123 Следующая ⇒