|
|||||
ЕН.01 Химия. Теоретические основы. где V - объем газа при давлении P и температуре T – параметры, характеризующие параметры газа при нормальных условиях.Стр 1 из 2Следующая ⇒ ЕН.01 Химия Тема: Решение задач на идеальные газы. Цель: получить практические навыки применения газовых законов для решения химических задач. Теоретические основы а) Закон Бойля-Мариотта
При постоянной температуре произведение давления газа на его объем есть величина постоянная, или объем газа обратно пропорционален давлению, при котором он находится. б) Закон Гей-Люссака При постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально температуре в) Закон Шарля При постоянном объеме давление прямо пропорционально температуре. г) Объединенный газовый закон д) Уравнение Клапейрона – Менделеева е) Закон Авогадро Для приведения объема газа к нормальным условиям можно пользоваться объединенным газовым законом: где V - объем газа при давлении P и температуре T – параметры, характеризующие параметры газа при нормальных условиях.
Задача 1. Давление газа манометру составляет 3 атм(0,3 МПа), при температуре 6**0̊ С. Дано: Решение: СО2 = 12% ; N2 = 74% ; H2O = 6% ; Решение:
Задача 3. До какого значения нужно изменить давление газа Pизб= 3 атм( 0,3МПа) , чтобы температура повысилась в двое, а объем величина постоянная.
Задача 4.Как изменится плотность, если:
|
|||||
|