ЕН.01 Химия. Теоретические основы

ЕН.01 Химия

Тема: Решение задач на газовые законы.

Цель: получить практические навыки применения газовых законов для решения химических задач.

Теоретические основы

Закон Авогадро

В равныхобъёмах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одном и том же давлении, содержится одно и то же число молекул.

Следствие из закона:

1 моль (6,02×10²³ молекул – число Авогадро) любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л. Эта величина называется молярный объём.

V_m = 22,4 л,

Нормальными условиями (н.у.) считают температуру 0^оС (273 K) и давление 1 атм (760 мм ртутного столба или 101 325 Па).

Пример.

Определить число молекул, содержащихся в воде количеством 0,5 моль.

N_(H2O) = N_A·× ν_(H2O) = 6,02·× 10²³ моль^-1·× 0,5 моль = 3,01·× 10²³.

Молекулярная масса Mr – отношение массы молекулы к 1/12 части массы атома углерода С.

Молярная масса M – отношение массы вещества m к его количеству ν, выражается в единицах г/моль.

Из закона Авогадро следует, что массы двух газов (m₁ и m₂), взятых в одинаковых объёмах, должны относится друг к другу, как их как их молекулярные массы или как численно равные их молярные массы (M₁ и M₂):

Отношение массы одного газа к массе другого газа, взятого при тех же условиях (температуре и давлении), называется относительной плотностью первого газа по второму.

откуда

М₁=DM₂.

Молярная масса вещества (M), а значит, и относительная молекулярная масса (Mr) вещества в газообразном состоянии, численно равна удвоенной плотности паров этого вещества по водороду.

Измерения объемов газов обычно производят при условиях, отличных от нормальных.

12 Следующая ⇒