Главная

Контакты

Случайная статья

• Автоматизация
• Антропология
• Археология
• Архитектура
• Биология
• Ботаника
• Бухгалтерия
• Военная наука
• Генетика
• География
• Геология
• Демография
• Деревообработка
• Журналистика
• Зоология
• Изобретательство
• Информатика
• Искусство
• История
• Кинематография
• Компьютеризация
• Косметика
• Кулинария
• Культура
• Лексикология
• Лингвистика
• Литература
• Логика
• Маркетинг
• Математика
• Материаловедение
• Медицина
• Менеджмент
• Металлургия
• Метрология
• Механика
• Музыка
• Науковедение
• Образование
• Охрана Труда
• Педагогика
• Полиграфия
• Политология
• Право
• Предпринимательство
• Приборостроение
• Программирование
• Производство
• Промышленность
• Психология
• Радиосвязь
• Религия
• Риторика
• Социология
• Спорт
• Стандартизация
• Статистика
• Строительство
• Технологии
• Торговля
• Транспорт
• Фармакология
• Физика
• Физиология
• Философия
• Финансы
• Химия
• Хозяйство
• Черчение
• Экология
• Экономика
• Электроника
• Электротехника
• Энергетика

класс. Химия. Тест. Итоговый контроль за 1 полугодие

11 класс. Химия

Тест. Итоговый контроль за 1 полугодие

Ответы

Вариант 2

А1. 3

А2. 4

А3. 1

А4. 2

А5. 2

В1. 134

В2. В сторону обратной реакции (влево)

В3.

Cl. Это реакция соединения, гетерогенная, обратимая, эндотермическая (прямая), некаталитическая, окислительно-восстановительная.

С⁺⁴О₂^-2 + С⁰ → С⁺²О^-2 - Q.

С⁺⁴ + 2ё → С⁺² — восстановление, С⁺⁴ — окислитель.

С⁰ — 2ё → С⁺² — окисление, С⁰ — восстановитель.

С⁺⁴О₂^-2 + С⁰ ↔ 2С⁺²О^-2 - Q.

С2. Не изменится, т. к. гидроксид натрия будет в избытке.