Тема 14. ЗАЧЕТНОЕ ЗАДАНИЕ

Тема 14. ЗАЧЕТНОЕ ЗАДАНИЕ

1. Составьте сокращенные электронные формулы двух элементов: Cr, Oв виде энергетических ячеек. Для второго элемента определите степени окисления в указанных соединениях: H₂O₂, OF₂, NaOH. Составьте структурные формулы. Для каждой химической связи укажите, к какому из атомов смещена электронная плотность химической связи; выделите ионные и ковалентные неполярные связи.

2. Рассчитайте рН и степень диссоциации водных растворов кислоты и основания: H₃ВO₃и CsOH(С = 0,1 моль/л). Константа диссоциации слабого электролита К_д1 = 5,8^.10^-10

3. Напишите выражения констант равновесия для следующих обратимых процессов.

Zn(OH)2(тв) Zn2+(p-p) + 2OH-(p-p)

6CO2(г) + 6H2O (ж) C6H12O6 (тв) + 6O2 (г)

С использованием значений DG веществ рассчитайте константу равновесия первой реакции и укажите, какие вещества (исходные или продукты) преобладают в системе при равновесии.

4. При взаимодействии растворов двух веществ: тетрахлорида тория (ɷ = 0,9 %), V = 15 мл, r = 1 г/мл) и карбоната натрия (С = 0,04 моль/л) протекает стехиометрическая реакция с образованием средней соли. Определите объем раствора карбоната натрия.

5. Какая из приведенных ниже двух реакций протекает с большей скоростью и почему? Приблизительно оцените величину энергии активации обеих реакций

а) Ba + 2H₂O ® Ba(OH)₂ + H₂; б) Ва²⁺ + ® ВаSO₄

6. Для гомогенной реакции по известным равновесным концентрациям компонентов рассчитайте:

а) неизвестную равновесную концентрацию продукта;

б) константу равновесия реакции;

в) начальные концентрации исходных веществ, если начальные концентрации продуктов были равны нулю.

Уравнение реакции	2HCl + F₂ D 2HF + Cl₂
Равновесные конц. компонентов, моль/л	0,2 0,1 0,1