Лабораторная работа №1. Приготовление раствора заданной концентрации. Приготовление раствора с заданной массовой долей из навески соли.

Лабораторная работа №1

Приготовление раствора заданной концентрации

ВАРИАНТ 12

Сливкин

Приготовление раствора с заданной массовой долей из навески соли.

№ варианта	Название соли	Массовая доля соли, %	Плотность раствора теорет., г/см³
	Нитрат калия (KNO₃)		1,0762

1) Расчет массы соли.

V(р-ра) = 50 мл.

Найдем массу раствора по формуле

Найдем массу растворенного хлорида натрия

Найдем массу воды

8,928 г NaCl перенесли в мерную колбу. Небольшими порциями влили воду в колбу при постоянном перемешивании. После растворения соли довели раствор до метки. Полученный раствор перелили в цилиндр (на 50 мл) и ареометром измерили его плотность.

2) Рассчитаем погрешность эксперимента:

(абсолютная погрешность)

(относительная погрешность).

3) Пересчет процентной концентрации в другие концентрации

Вычислим молярную концентрацию раствора

Найдем нормальную концентрацию раствора

Найдем моляльную концентрацию раствора

Найдем титр раствора

Найдем мольную долю хлорида натрия

Полученные результаты представим в виде таблицы

Экспериментальные результаты

Раствор				Концентрации
Масса соли, г	Масса р-ра,г	, г/мл	, %	С_М, моль/л	С_Н, моль/л	Т, г/мл	С_m, моль/кг	N_соли
6,46	53,81	1,076		1,28	2,55	0,129	1,35	0,024

Вывод: 1) Метод денсиметрии заключается в измерении плотности раствора ареометром.

Ареометр представляет собой поплавок с дробью или ртутью и узким отростком – трубкой, в которой находится шкала с делениями. Он погружается в различных жидкостях на различную глубину. При этом он вытесняет объемы этих жидкостей одной и той же массы, равной массе ареометра, следовательно, обратно пропорциональные их плотности. То деление шкалы, до которого ареометр погружается в жидкость, показывает плотность этой жидкости.

2) Концентрация – это важнейшая характеристика любого раствора. Она определяет содержание вещества в единице массы или объема раствора (иногда растворителя).