Термодинамика и кинетика электродных процессов” (электродика).

“Термодинамика и кинетика электродных процессов” (электродика).

27. Электрохимические элементы, электрохимические реакции и электрохимическая цепь элементов. Электродвижущая сила элемента.

28. Виды электрохимических элементов. Необратимый элемент Вольта, его работа при замыкании цепи.

29. Обратимый элемент Даниэля-Якоби, его работа при замыкании цепи.

30. Электрохимическое равновесие. Понятие электрохимического потенциала и общее условие электрохимического равновесия на границе электрод / раствор.

31. Скачки потенциала в цепи проводников и э.д.с. цепи проводников. Закон Вольта.

32. Применение закона Вольта для разных видов цепи проводников. Знаки и сложение э.д.с. элементов в электрохимической цепи.

33. Методы измерения э.д.с. Компенсационный метод.

34. Нормальный элемент Вестона. Особенности его работы.

35. Применение II закона термодинамики к электрохимической цепи. Уравнение Гиббса-Гельмгольца, его анализ. Стандартная э.д.с. элемента. Равновесие в электрохимической цепи, уравнение Нернста.

36. Наличие д.э.с. и возникновение скачков потенциала на границе фаз. Возможные пути образования д.э.с. на примере медного электрода.

37. Основные виды скачков потенциала на границе соприкосновения двух фаз.

38. Вольта-потенциал и его виды.

39. Механизмы возникновения э.д.с. электрической цепи. Теория Вольта и теория Нернста. Представления о проблемах Вольта и абсолютного скачка потенциала. Уравнение Фрумкина.

40. Строение границы электрод / раствор. Составляющие д.э.с.

41. Величина и знак электродного потенциала. Электрод сравнения. Зависимость электродного потенциала от концентрации раствора.

42. Электроды I и II рода. Конкретные примеры.

43. Электроды сравнения. Стандартный водородный электрод. Уравнение для электродного потенциала нестандартного газового электрода.

44. Каломельный электрод. Хлорсеребряный электрод.

45. Окислительно-восстановительные электроды. Хингидронный электрод.

46. Классификация электрохимических элементов (цепей). Концентрационные элементы без переноса. Уравнение для э.д.с. концентрационного элемента без переноса.

47. Концентрационные элементы с переносом и уравнение для его э.д.с.

48. Диффузионный потенциал. Уравнение диффузионного потенциала. Способ устранения диффузионного потенциала.

49. Определение коэффициентов активности электролитов по э.д.с.

50. Электрохимический элемент в режиме электролитической ячейки. Какие процессы относятся к процессам электролиза?

51. Стадии электролиза. Плотность тока как мера скорости электрохимической реакции. Энергия активации электродных процессов.

52. Поляризация электродов и ее причины. Кинетический вывод уравнения равновесного электродного потенциала и тока обмена.

53. Уравнения электрохимической поляризации при анодной и катодной поляризации.

54. Водородное перенапряжение. Стадии сложного электрохимического процесса восстановления ионов гидроксония. Теории водородного перенапряжения.

55. Уравнения концентрационной поляризации. Диффузионный ток.

Рекомендуемая литература

Основная литература

1. Б.Б. Дамаскин, О.А. Петрий, Г.А. Цирлина. Электрохимия. – Москва: “Химия”, “КосмоС”: - 2006. – 669 с.

2. В. Гомонай, О. Гомонай. Фізична хімія. – ІІ ч. – Ужгород: Мистецька лінія. – 2003. – 456 с.

3. Курс физической химии. Под редакцией Герасимова Я.М. – Т. 2. – М.: Химия. – 1973. – 623 с.

4. Основы физической химии. Под редакцией Еремина В.В., Каргова С.И., Успенской И.А. и др. – М.: Изд-во “Экзамен”. – 2005. – 480 с.

5. А.Г. Стромберг, Д.П. Семченко. Физическая химия. – М.: Высшая школа. – 1998. – 495 с.

Дополнительная литература

1. В.В. Скорчеллетти. Теоретическая электрохимия. – Ленинград: Химия. – 1970. – 605 с.

2. М.А. Измайлов. Электрохимия растворов. – Харьков: Изд-во хар. ун-т. – 1959. – 957 с.

3. Б.Б. Дамаскин, О.А. Петрий. Введение в электрохимическую кинетику. – М.: Высшая школа, 1983. – 399с.

⇐ Предыдущая 12