ЗДРАВСТВУЙТЕ РЕБЯТА!

ЗДРАВСТВУЙТЕ РЕБЯТА!

Щелочные металлы. Физические и химические свойства. Оксиды и гидроксиды щелочных металлов

В Периодической системе химических элементов щелочные металлы находятся в первой группе главной подгруппе. Свое название получили благодаря растворимым основаниям – щелочам, которые они образуют. На внешнем энергетическом уровне в атомах щелочных металлов находится один электрон, который атомы легко отдают.

Щелочные металлы – сильные восстановители, их активность усиливается от лития к францию. Во всех соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1.

Все щелочные металлы серебристо-белого цвета (цезий – серебристо-желтого цвета), мягкие, легкоплавкие. Твердость и температура плавления понижается от лития к францию (радиоактивный металл): Li Na K Rb Cs Fr

Из-за своей химической активности в лаборатории щелочные металлы хранятся под слоем керосина или машинного масла, а также в запаянных ампулах в вакууме.

Щелочные металлы взаимодействуют с простыми веществами. Вступая в реакцию с кислородом, только литий образует оксид, остальные щелочные металлы – пероксиды и надпероксиды:

4Li + O₂ = 2 Li₂O (оксид лития)

2 Na + O₂ = Na₂O₂(пероксид натрия)

K + O₂ = KO₂ (надпероксид калия)

Na₂O₂ + 2Na = 2Na₂O

Оксиды натрия и других щелочных металлов получают из пероксидов:

Na₂O₂ + 2Na = 2Na₂O.

Щелочные металлы и их соединения способны окрашивать пламя: в малиновый цвет (литий), в желтый (натрий), в сине-фиолетовый (каолий), в темно-красный (рубидий), в голубой (цезий).

Щелочные металлы взаимодействуют:

- с водородом, образуя гидриды 2Na + H₂ = 2NaH (гидрид натрия)

- с серой – сульфиды 2K + S = K₂S(сульфид калия)

- с галогенами – галогениды 2Li + Cl₂ = 2LiCl (хлорид лития)

Щелочные металлы взаимодействуют со сложными веществами

- с водой образуют щелочи 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂,

- с кислотами – соли и водород 2Na + 2HCl = 2NaCl + H₂

^{хлорид натрия}

- с растворами солей – не вытесняют металлы из растворов солей 2Na + CuSO₄ + 2H₂O = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ + H₂

Оксиды щелочных металлов – твердые вещества, обладают свойствами основных оксидов.

Взаимодействуют:

- с водой с образованием щелочей Na₂O + H₂O = 2NaOH

- с кислотными оксидами с образованием солей K₂O + CO₂ = K₂CO₃

- с кислотами с образованием соли и воды Li₂O + 2HCL = LiCl + H₂O

Физические свойства гидроксидов щелочных металлов: твердые вещества белого цвета хорошо растворимые в воде. Вследствие диссоциации щелочи меняют цвет индикаторов.

индикатор	цвет индикатора в нейтральной среде	цвет индикатора в щелочной среде
лакмус	фиолетовый	синий
метилоранж	оранжевый	желтый
фенолфталеин	бесцветный	малиновый

Гидроксиды щелочных металлов обладают всеми свойствами растворимых оснований. Они взаимодействуют:

- с кислотными оксидами2KOH + SO₂ = K₂SO₃ + H₂O

- с кислотами, NaOH + HCl = NaCl + H₂O

- с растворимыми солями, 2LiOH + CuSO₄ = Li₂SO₄ + Cu(OH)₂

- с амфотерными основаниями. 2NaOH + Zn(OH)₂ = Na₂[Zn(OH)₄]