Магний смешали с фосфором, затем добавили воду, полученный газ поглотили перманганатом калия и гидроксидом калия, через полученный зелёный раствор пропустили хлор

13. 32. К хлориду кремния (IV) добавили воды. Осадок отделили, в раствор добавили фосфид цинка. Выделившийся газ прореагировал с дихроматом натрия и серной кислотой. Соль хрома отделили и добавили в раствор карбоната калия.

14. 32: Нитрат железа (III) прокалили. Полученный твердый остаток растворили в йодоводородной кислоте. Образовавшуюся соль железа растворили в концентрированной серной кислоте с образованием простого вещества и газа с резким запахом. Простое вещество отделили, а к оставшемуся раствору, не содержащему избытка серной кислоты, прилили раствор карбоната натрия.

15. 32. Оксид кремния сплавили с избытком магния. Одно из полученных соединений магния бросили в воду, а выделившийся газ пропустили через раствор, содержащий перманганат калия и гидроксид калия. Соединение, содержащее кремний, выделили и добавили к бромоводородной кислоте.

16. 32. Сульфид алюминия в избыток гидроксида натрия. Полученное соединение серы с раствором нитрата хрома. Осадок в раствор перхлората натрия со щелочью. Соединение хрома в раствор ацетата серебра.

17. 32. Йодид аммония нагрели с твёрдым гидроксидом натрия. Полученную соль растворили в воде и добавили к раствору нитрата меди (II). Осадок отделили и обработали концентрированной серной кислотой, при этом выделился газ с резким запахом и образовалось простое окрашенное вещество. Это вещество обработали горячим раствором гидроксид натрия.

18. 32. Магний смешали с фосфором, затем добавили воду, полученный газ поглотили перманганатом калия и гидроксидом калия, через полученный зелёный раствор пропустили хлор

19. 32. Железную окалину растворили в разбавленной серной кислоте, потом к полученному раствору прилили йодид калия. Одна из образовавшихся солей, не содержащая кислород, прореагировала с концентрированной азотной кислотой. Из полученного в результате раствора убрали осадок и прилили карбонат натрия.

20. 32. К фосфиду алюминия прилили соляную кислоту. К образовавшемуся раствору прилили раствор гидроксида калия. Через раствор пропустили избыток газа, получившегося при полном растворении сульфида меди (I) в серной кислоте.

21. 32. Фосфид алюминия с бромоводородной кислотой, затем добавили гидроксид натрия в избытке, затем добавили газ, который образовался в результате растворения сульфида железа (II) в концентрированной серной кислоте.

22. 32. NH4I+NaOH, потом соль с нитратом меди, потом осадок с серной кислотой концентрированной, выделился газ с резким запахом и простое вещество окрашенное, потом простое вещество c NaOH.

23. 32. Йодид аммония расплавили с твёрдым гидроксидом калия. После этого образовавшуюся соль растворить в воде, а после прилили раствор сульфата меди (II) в результате чего выделился осадок, который отделили и растворили в концентрированной азотной кислоте. Наблюдали выделение бурого газа и появление в растворе простого вещества. Простое вещество выделили из раствора и растворили в гидроксиде калия.

24. 33. Пропен + С₆Н₆ → Х₁ → фенол → Х₂ → циклогексен + KMnO₄, H₂SO₄, t → X₃

25. 33. бутан → X1 → 2-метил-2-нитропропан —(Fe, HCl) → X₂ → фторид изопропиламина —(NaOH)→ Х₃

26. 33. метилбензол в водный перманганат → Х →циклогексан + Cl₂ → два циклогексана, соединенных через мостик

27. 33. хлорэтан → Х₁ + KMnO₄ + H₂SO₄ → X₂ → мета-нитробензойная кислота + NaOH → X₃ + NaOH (t°) → X₄.

28. 33. фенол → Х1 → циклогексен -(KMnO₄, H₂SO₄, t)→ Х₂ → Х₃ → бутан

29. 33. Изобутан- 2-бром -2метил пропан- метил пропен- кетон-спирт-простой эфир.

30. 33. X₁-X₂-(КОН спирт)-стирол-(окисление перманганатом в кислой среде)- X₃- мета-нитробензойная кислота

31. 33. Хлорэтан → X —-KMnO₄, H₂SO₄, t→ X → 3-нитробензойная к-та —NaOH (р-р)→ X —NaOH, t→ x

32. 33: изобутан →(Br₂) 2метил-2бромпропан → метилпропен →(KMnO₄, H+) ацетон → пропанол-2 → диизопропиловый эфир. Естественно, в задании некоторые были неизвестны

33. 33. пропилен+бензол=Х₁. Затем получили из Х₁фенол, из фенола Х₂, из Х₂ циклогексен, его окислили перманганатом в кислой среде.

34. 33. 1-хлорпропан + аммиак -→Х₁→ н-пропиламин → Х₂ → пропановая кислота + Х₂ → Х

35. Этен (H₂O) → X₁→ X₂→ бутен-2 (KMnO₄, H₂SO₄) →X₃(Cl₂, P красный).

36. 33. циклопропан→Х₁→бромид пропиламмония → Х₂+ HNO₃→ X₃+ K₂Cr₂O₇+ H₂SO₄→ этаналь

37. 34. Смесь P₂O₅ и Na₂O, где соотношение атомов фосфора и натрия 7:18 нагрели, а потом прилили горячей воды. Получили раствор 512,5, где доля водорода 7,36%. Найдите массовую долю фосфата натрия в полученном растворе.

38. 34 - Через 400 г 36%-ного раствора нитрата железа (II) пропустили электрический ток. В итоге на катоде выделилось газа в 2 раза меньше, чем на аноде, а массовая доля соли уменьшилась до 10,19%. К полученному раствору добавили 120 г 40%-ого раствора карбоната аммония. Нужно найти массовую долю нитрата железа (II) в конечном растворе

39. 34. Хлорид алюминия и хлорид магния смешали и растворили в воде. Затем разлили раствор по трём колбам. В первую колбу налили 300 г раствора и добавили 164 г 10% раствора фосфата натрия. Причём соль прореагировала полностью. Во вторую колбу налили 120 г раствора и прилили 155,64(может быть не то число) г 20% раствора сульфата натрия. Причём концентрация сульфата натрия в исходном растворе была в два раза больше, чем концентрация в новом растворе. Определите массовые доли солей. Гидролизом пренебречь.

40. 34. Смесь гидроксида и хлорида бария растворили в воде. Раствор разлили на три колбы. К первой колбе массой 520 г добавили избыток серной кислоты, при этом выпало 163,1 г осадка. Ко второй колбе добавили 166,5 г 20% раствора соляной кислоты, при этом массовая доля кислоты уменьшилась в 2 раза. Масса раствора во второй колбе дана -130 г. Найдите массовые доли веществ в третьей колбе.

41. 34. Кристаллогидрат сульфата алюминия, в котором массовая доля серы в 5 раз меньше массовой доли кислорода, растворили в воде. При этом образовался раствор массой 722,4 г. Полученный раствор пропускали через электрический ток, на аноде выделилось 35,84 л газа. Затем прилили раствор карбоната натрия массой 424 г с массовой долей 10%. Массовая доля карбоната натрия......?

42. 34. Электролиз 5%-ого раствора нитрата бария массой 522 г проводили до тех пор, пока на аноде не выделилось 8,4 л газа. К образовавшему раствору прилили насыщенный раствор, полученный при растворении 96.6 г глауберовой соли (Na₂SO₄•10H₂O) в воде. В ходе протекающей реакции массовая доля сульфата натрия уменьшилась в 4,5 раза. Определите растворимость безводного сульфата натрия (на 100г воды).

43. 34. Провели электролиз Ba(NO₃)₂ массой 566 г 10%, масса газа на катоде составила 9 с чем то. К раствору добавили насыщенный раствор, приготовленный из CuSO₄*5H₂O массой 100 г растворенным в воде. Массовая доля CuSO₄ уменьшилась в 4 раза после реакции. Найти растворимость CuSO₄.

44. 34. Смесь хлоридов бария и алюминия растворили в воду. Полученный раствор разделили на 3 колбы. К 300 г раствора в первой колбе прилили 164 г 10% раствора фосфата натрия; все исходные вещества прореагировали полностью. К 120 г раствора второй колбы добавили 155,61 г 20 % - ного раствора сульфата натрия, при этом концентрация сульфата натрия в конечном растворе оказалась в 2 раза меньше, чем в исходном. Определите массовые доли веществ в третьей колбе. Гидролизом пренебречь.

45. 34. 520 г 16,3%(мб 16,1%) сульфата цинка подвергли электролизу до того, как объем газа на катоде не станет равен объему газа на аноде. После электролиза массовая доля сульфата цинка 10,3%. Добавили 212 г 10% Na₂CO₃. Найти массовую долю сульфата цинка.

46. 34. 522 г раствора нитрата бария 10% -ного подвергли электролизу, пока 4,2 моля воды не ушли. Далее добавили 100 граммов медного купороса в воду и получили насыщенный раствор. После добавления к нитрату бария, массовая доля сульфата меди уменьшилась в 4 раза. Найти растворимость на 100 грамм.

47. 34. 522 г раствора нитрата бария 5-%-ного подвергли электролизу. На аноде - 8,4л газа. Добавили насыщенный раствор, полученный при добавлении воды к 96,6 г Na₂SO₄^.10H₂O. Массовая доля сульфата натрия уменьшилась в 4,5 раза. Определить растворимость сульфата натрия при комнатной температуре.

48. 34. Смесь хлорида бария и гидроксида бария растворили в воде. Раствор разлили в 3 колбы. В 520 г раствора 1 колбы добавили серную кислоту, при этом образовалось 163,1 г осадка. В 130 г раствора 2 колбы добавили 166,5 г 20% соляной кислоты, при этом концентрация кислоты понизилась в 2 раза. Вычислите массовые доли веществ в растворе 3 колбы.

49. 34. Смесь сульфата железа (II) и хлорида цинка растворили в воде и разделили на три колбы. К 800 г раствора в первой колбе добавили избыток раствора нитрата бария, при этом выпал осадок массой 116,5 г. К 320 г раствора во второй колбе добавили 462 г 40% раствора NaOH без доступа воз духа. При этом после реакций массовая доля щелочи уменьшилась в два раза. Найдите массовые доли солей в 3 колбе.

50. 34. Смесь йодида и бромида калия растворили в воде и разлили на 3 колбы. К 250 г в первой колбе прилили 430 г 40% нитрата серебра, осталось 8,44% нитрата серебра в растворе. К 300 г во второй колбе прилили избыток нитрата меди (II), в осадок выпало 28,65 г осадка. Найти массовые доли каждой соли в третьей колбе

51. 34. Смесь оксида фосфора (V) и оксида калия, в которой соотношение числа атомов кислорода к числу атомов фосфора = 14,5:4, нагрели. Образовавшуюся твёрдую смесь растворили в воде и получили 447,4г раствора, в котором массовая доля атомов водорода равна 7,6%. Определите массу фосфата калия в полученном растворе.

52. 34. Две соли Al(NO₃)₃ и MgCl₂ растворили в воде, раствор разлили на 3 колбы. В первую массой 750 г добавили AgNO₃, выпал осадок 114 г. Во вторую колбу массой 300 г добавили раствор NaOH массой 868,25 г 20%, массовая доля щелочи уменьшилась в 1,6 раз. Вычислить массовые доли солей в третьей колбе. Ответы 5,07% и 7,1%

53. 34:.Через 520 г 16,1%-ного раствора сульфата цинка пропускали электрический ток до тех пор, пока объем газа, выделившегося на катоде, не стал равен объему газа, выделившемуся на аноде. При этом массовая доля сульфата цинка понизилась до 10,3%. К полученному раствору добавили 212 г 10% раствора карбоната натрия. Вычислите массовую долю сульфата цинка в полученном растворе.

54. 34. Раствор нитрата меди (II) массой 2кг 730 г с массовой долей нитрата меди (II) 18,8%, содержащий в качестве примеси нитрат серебра разлит на 2 колбы в соответствии 1:2. В первую колбу, содержащую меньшую часть раствора, опустили медную проволоку. После завершения реакции проволоку извлекли из раствора. При этом массовая доля нитрата меди (II) в первой колбе составляла 20% (возможной реакции меди с нитратом меди пренебречь). В раствор во второй колбе внесли порошок цинка, в результате получили бесцветный раствор. Вычислите массовую долю соли в конечном растворе во второй колбе.

55. 35. Соединение А с определенными массовыми долями углерода, кислорода, натрия и водорода, которое при нагревании с гидроксидом натрия образовывало соединение Б, не обесцвечивающее бромную воду (бензол). При этом функциональные группы в молекуле А находятся на максимальном расстоянии друг от друга. А - терефталат натрия.

56. 35. Массовые доли в веществе А: С - 37,5%, Н - 1,56%, Na - 35,94%, остальное - О. Вещество А получается из вещества Б при обработке избытком раствора гидроксид натрия при нагревании. В веществе Б функциональные группы не у соседних атомов

57. 35. Вещество А массой 3,03г при горении разложилась на 3,136л углекислого газа, 448 мл хлороводорода, 224 мл азота и 3,06г воды. Вещество А образуется в результате реакции хлорэтана с веществом Б, содержащее четвертичный атом углерода.

58. 35: при сгорании органического вещества А массой 27,3г образовалось 19,8г СО₂ и 13,44 л НСl. Известно, что при гидролизе вещества А в присутствии КОН образуется вещество Б, вступающее при нагревании в реакцию с Сu(OH)₂ в соотношении 1:4.

⇐ Предыдущая 12