Билеты по химии МР

Билеты по химии МР

Билет 1

1. Основные понятия химии

2.Предельные углеводороды, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение метана.

3.Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 2 моль оксида меди с соляной кислотой.

Билет 2

1.Основные законы химии

2.Непредельные углеводороды ряда этилена, общая формула и химическое строение гомологов данного ряда. Свойства и применение этилена.

3. Выданы пробирки с растворами гидроксида натрия, сульфата натрия и хлорида натрия. В молекулярном и ионном виде напишите уравнения реакций с помощью которых можно определить каждое из веществ.

Билет 3

1. Периодический закон и периодическая система Д.И. Менделеева на основе представлений о строении атома. Значение периодического закона для развития науки.

2. Алкины. Свойства получения и применение ацетилена. Химические свойства Получение

3. Определите массу гидроксида натрия вступившего в реакцию с серной кислотой, если в результате образовалось 4 моль воды.

Билет 4

1.Строение атома

2. Предмет органической химии

3. Определите объём углекислого газа который выделится при взаимодействии питьевой соды с 9% раствором уксусной кислоты массой 10г

Билет 5

1. Виды химических связей: ионная, металлическая , ковалентная (полярная и неполярная); водородная

2. Изомерия органических веществ и её виды

3. Определите объём кислорода необходимый для полного сжигания 44,8 л метана.

Билет 6

1. Классификация химических реакций в органической и неорганической химии

2. Природный и попутный нефтяной газ. Их практическое использование.

3. Вычислить молекулярные массы оксида азота (N₂O₅), гидроксида меди Cu(OH)₂ и массовые доли кислорода в этих веществах.

Билет 7

1. Экзотермические и эндотермические реакции. Тепловой эффект химических реакций. Термохимические уравнения.

2.Классификация органических веществ

3. Определите массу серебра которое выделилось при окислении 0,5 моль этаналя.

Билет 8

1.Химическое равновесие и условия и его смещения: изменение концентрации

исходных веществ, температуры, давления.

2. Теория строения органических соединений А.М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения.

3. Определите массы серной кислоты и оксида меди необходимые для получения 2 моль сульфата меди.

Билет 9

1. Скорость химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от природы, концентрация реагирующих веществ, температуры, катализатора.

2. Ароматические углеводороды. Бензол, структурная формула, свойства, получение.

3.Определите массу соли, образовавшейся при взаимодействии гидроксида натрия массой 20г с соляной кислотой массой 36,35 г

Билет 10

1. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости

2.Понятие предельных одноатомных спиртов. Химические свойства этанола: взаимодействие с натрием, образование простых и сложных эфиров, окисление в альдегид. Применение этанола на примере свойств. Получение этанола и метанола

3.Определите массу фенола необходимого для получения 2 моль фенолята натрия.

Билет 11

1. Электролитическая диссоциация. Основные положения теории электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты.

2. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

3. Для дезинфекции ран используется 5%-ный раствор марганцовки. Какую массу марганцовки и воды надо взять для приготовления 200г раствора?

Билет 12

1. Важнейшие классы неорганических веществ.

2. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение и применение уксусного альдегида.

3. Определите массу соли полученной при взаимодействии гидроксида натрия массой 20 г с азотной кислотой.

Билет 13

1. Металлы, их положение в периодической системе Д.И. Менделеева, строение их атомов, металлическая связь. Общие химические свойства металлов

2. Предельные однооснованные карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

3. Составьте в молекулярном и ионном виде уравнения реакций, подтверждающих состав сульфата меди.

Билет 14

1. Неметаллы, положение в периодической системе Д.И. Менделеева. Строение их атомов.

2. Природные источники углеводородов: нефть, нахождение в природе, свойства.

Переработка нефти

3. По термохимическому уравнению реакции СО₂ + 2Н₂ = СНзОН + 109 кДж вычислите количество выделившейся теплоты при образовании 6,4 г метанола.

Билет15

1.Окислительно-восстановительные свойства неметаллов на примере галогенов

2.Сложные эфиры. Нахождение в природе, получение. Использование в пищевой промышленности.

3. Определите массу соли, образующейся при взаимодействии гидроксида кальция с соляной кислотой массой100г. ω%(НСI) в растворе составляет 5%

Билет 16

1. Аллотропия неорганических веществ на примере углерода и кислорода

2. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме.

3. В домашней аптечке всегда есть 3%-ный раствор «зеленки». Сколько красителя бриллиантового зеленого надо растворить в спирте, чтобы получить 50г р-ра

Билет 17

1. Щелочные металлы. Общая характеристика щелочных металлов на основании положения в периодической системе Д.И Менделеева, строение их атомов. Получение физические и химические свойства щелочных металлов.

2.Глюкоза – представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение

3. Составьте уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения: CuSO₄ → Cu(OH)₂→ CuO

Билет 18

1. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

2. Целлюлоза, состав молекул. Физические и химические свойства, применение.

3.Определите объём водорода, который выделится при взаимодействии 65г цинка с соляной кислотой

Билет 19

1. Основания , их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

2. Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.

3. При гидратации 6,72 л этилена (н. у.) выделилось 13,8 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Билет 20

1. Оксиды их классификация и свойства

2. Анилин, как представитель ароматических аминов. Строение молекулы, свойства, получение и применение анилина.

3. Определите массу этилена, вступившего в реакцию присоединения с хлором, если в результате образовалось 2 моль дихлорэтана.

Билет 21

1. Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом реакций окисления – восстановления и ионного обмена.

2. Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.

3. В молекулярном и ионном виде составьте уравнения реакций с помощью которых можно осуществить превращения: Al→Al₂O₃→AlCl₃→Al(OH)₃→

Билет 22

1. Химическая и электрохимическая коррозия металлов. Условия, при которых происходит коррозия, меры защиты от коррозии.

2. Дисахариды. Общая характеристика дисахаридов. Получение сахарозы.

3. Определите массу осадка, который образуется при сливании растворов хлорида бария содержащего 104 г ВаСI₂и серной кислоты.

Билет 23

1. Окислительно-восстановительные реакции

2. Белки, как полимеры. Свойства и биологические функции белков.

3. Составьте термохимическое уравнение реакции горения метилового спирта, при сжигании 0,8 г которого выделилось 18,2 кДж теплоты.

Билет 24

1. Примеры многообразия неорганических и органических веществ; взаимосвязь органических и неорганических веществ.

2. Общая характеристика высокомолекулярных соединений

3. Определите массу гидроксида кальция, который образуется при взаимодействии 5 моль оксида кальция с водой.

Билет 25

1. Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д.И. Менделеева.

2. Взаимосвязь между важнейшими классами органических веществ.

3.Определите объём углекислого газа выделившегося при сгорании 5 моль этилена в кислороде.

Билет 26

1. Железо: положение в периодической системе Д.И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами растворами кислот и солей. Сплавы железа.

2. Бытовая химия

3. В трёх пронумерованных пробирках находятся хлорид натрия, бромид натрия и йодид натрия. Составьте в молекулярной и ионной форме уравнения реакций с помощью которых можно распознать выданные вещества.

Билет 27

1. Проблема защиты окружающей среды от загрязнения

2.Биологическиактивные соединения.

3. Определите объём водорода который выделится при взаимодействии 20г 10% раствора соляной кислоты с цинком

Билет 28

1. Алюминий: положение в периодической системе Д.И. Менделеева, строение атома, возможные степени окисления, физические свойства, взаимодействие с кислородом, галогенами растворами кислот и солей

2. Многоатомные спирты. Глицерин и этиленгликоль как представители многоатомных спиртов

3. Если вы любите сладкий чай, то на 1 стакан (250 г воды) добавляете две чайные ложки сахара (по 5 г каждая). Какая массовая доля сахара в чае?