Практические задания

1. Аналитическая химия. Методы анализа. Аналитические свойства и реакции веществ.

2. Способы выражения состава и концентрации раствора.

3. Гидролиз солей. Константы кислотности и основности.

4. Вычисление pH в водных растворах кислот и оснований.

5. Реакции окисления-восстановления.

6. Характеристика методов качественного анализа. Аналитическая классификация катионов и анионов.

7. Методы количественного анализа.

8. Агрегатные состояния вещества, их общая характеристика.

9. Идеальный газ. Газовые законы.

10. Молекулярно-кинетическая теория газов.

11. Реальные газы.

12. Понятие о химической термодинамике. Термодинамические факторы, определяющие направление процессов.

13. Теплоты образования, разложения, сгорания и растворения химических соединений.

14. Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

15. Катализ и катализаторы.

16. Гомогенный и гетерогенный катализ.

17. Ферментативный катализ.

18. Химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье.

19. Общая характеристика растворов. Сущность процесса растворения. Концентрация растворов.

20. Предмет электрохимии. Диффузия и осмос в растворах.

21. Сорбционные процессы и их виды. Поверхностная активность. Практическое значение адсорбции.

22. Дисперсные системы, их классификация.

23. Эмульсии и пены.

24. Осмос. Осмотическое давление в дисперсных системах. Коагуляция. Седиментация. Пептизация.

25. Основные питательные вещества (белки, жиры, углеводы), их характеристика. Состав готовой пищевой продукции.

Практические задания

1. Органическое соединение содержит 38,71 % углерода, 51,61% кислорода и 9,68 % водорода. Определить истинную формулу этого вещества, если плотность его паров по кислороду составляет 1,9375.

2. При сгорании 5,6 л (н.у.) углеводорода получено 44,0 г углекислого газа и 22,5 г воды. Относительная плотность углеводорода по кислороду равна 1,8125. Определите истинную химическую формулу углеводорода.

3. Циклоалкан имеет относительную плотность паров по воздуху, равную 1,931. Определите формулу этого циклоалкана.

4. Какую массу нитрата кальция надо растворить в 95 г воды, чтобы получить 115 г раствора?

5. В какой массе 15%-ного раствора содержится 2 моль серной кислоты H2SO4?

6. Рассчитай массу чистого оксида железа(III), которая содержится в образце гематита массой 50 г, если массовая доля основного вещества составляет 0,12.

7. Карбонат магния массой 8,4 г растворили в 250 мл раствора серной кислоты (р = 1,08 г/мл) с массовой долей 15 %. Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

8. Магний массой 4,8 г растворили в 200 мл 12 %-ного раствора серной кислоты (р = 1,05 г/мл). Вычислите массовую долю сульфата магния в конечном растворе.

9. В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20 %-ного раствора соляной кислоты. Какая масса 26 %-ного раствора хлорида натрия потребуется для полного осаждения серебра из получившегося раствора?

10. Смешали 100 мл 30 %-ного раствора хлорной кислоты (ρ = 1,11 г/мл) и 300 мл 20 %-ного раствора гидроксида натрия (ρ = 1,10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля перхлората натрия в ней составила бы 8 %?

11. Имеется 200 мл 25% раствора уксусной кислоты (CH₃ -COOH). Сколько нужно взять воды, чтобы из этого раствора приготовить раствор 5% уксусной кислоты?

12. Нужно получить 500 г. 40%-го раствора сульфатной кислоты. Какие массы 90%-й и 15%-й кислоты нужно взять.

13. Смешали 200 г 10 %-ного раствора хлорида меди (II) и 200 г 5 %-ного раствора сульфида калия. Определите массовую долю хлорида калия в растворе.

14. В 60 г 18 %-ной ортофосфорной кислоты растворили 2,84 г оксида фосфора (V) и полученный раствор прокипятили. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 30 г гидроксида натрия?

15. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: нитрит калия, пероксид водорода, хлорид цинка, карбонат аммония, диоксид углерода. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

16. Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: иодид калия, серная кислота, нитрат кобальта(II), сульфит натрия, бромид калия. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

17. Газ, выделившийся при взаимодействии 3,2 г меди с 100 мл 60 %-ной азотной кислоты (плотностью 1,4 г/мл), растворили в 100 г 15 %-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте суммарную массовую долю солей в полученном растворе.

18. Рассчитайте массовую долю серной кислоты в растворе, полученном смешением 200 мл 15 %-ного раствора серной кислоты плотностью 1,2 г/мл и 150 мл 10 %-ного раствора нитрата бария плотностью 1,04 г/мл.

19. В раствор, содержащий 51 г нитрата серебра, прилили 18,25 г 20 %-ного раствора соляной кислоты. Какая масса 26 %-ного раствора хлорида натрия потребуется для полного осаждения серебра из получившегося раствора?

20. При взаимодействии этана объемом 4,48 л с азотной кислотой получен нитроэтан массой 10,5 г. Рассчитайте массовую долю выхода продукта.

21. Какой объем водорода при н.у. получится при взаимодействии 2 моль металлического натрия 96% по массе раствором этанола в воде. ( V = 100 мл, p = 0,8 г/мл).

22. Смесь содержит 0,3 моль карбоната кальция и 0,25 моль карбоната магния. Рассчитайте массовую долю карбоната кальция в данной смеси.

23. При разложении карбоната магния выделился оксид углерода (IV), который пропустили через известковую воду. При этом образовался осадок массой 2,5 г. Рассчитайте массу карбоната магния.

24. К раствору серной кислоты (массовая доля HSO 20%. Надо добавить воду, чтобы получить раствор массой 200 г с массой 200 г с массовой долей 6 %. Рассчитайте массу раствора серной кислоты и массу воды, которая потребуется для этого.

25. Серу сплавили с железом. Продукт реакции растворили в водном растворе хлороводорода. Выделившийся при этом газ сожгли в избытке кислорода. Продукты горения поглотили водным раствором сульфата железа (III). Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.