Вопросы к экзамену по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

Вопросы к экзамену по АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ

ВСПОМОГАТЕЛЬНЫЙ ФАЙЛ

1. а) Рассчитайте р-функции каждого из ионов в растворе 0,010 М по NаBr и 0,0084 М по НBr.

б) Рассчитайте [Cs⁺] в растворе, если рCs = 5.272

2. По указанным р-функциям рассчитайте молярные концентрации указанных ионов в растворе:

рRb = ‒ 0.121; pMn(II) = 0.0025; pBa = 12.35

3. Определите тип приведённой реакции (нейтрализации, осаждения, ОВ-реакция, комплексообразования) и укажите эквивалентную массу каждого из написанных под ней реагентов, соответственно путём деления или умножения молекулярной массы

                         I₂ (водн.) + Sn²⁺ → 2I^‒ + Sn⁴⁺

                                 I₂,         KI,          SnCl₄,         Sn(NO₃)₂

4. Определите тип приведённой реакции (нейтрализации, осаждения, ОВ-реакция, комплексообразования) и укажите эквивалентную массу каждого из написанных под ней реагентов, соответственно путём деления или умножения егомолекулярной массы

                Ba(OH)₂(водн.) + 2 Н₃O⁺ → Ba²⁺ + 4 H₂O

                          Ba(OH)₂ ,                           H₂SO₄ ,

5. Определите тип приведённой реакции (нейтрализации, осаждения, ОВ-реакция, комплексообразования) и укажите эквивалентную массу каждого из написанных под ней реагентов, соответственно путём деления или умножения егомолекулярной массы

                                  Fe³⁺    + 3 C₂O₄^2‒     → Fe(C₂O₄)₃³^‒

                                                           Fe³⁺, Na₂C₂O₄

6.Определите тип приведённой реакции (нейтрализации, осаждения, ОВ-реакция, комплексообразования) и укажите эквивалентную массу каждого из написанных под ней реагентов, соответственно, путём деления или умножения его молекулярной массы

Ag⁺ + 2 S₂О₃²^- → Ag(S₂О₃)₂³^‒

Ag₂SO₄ , Ag, Na₂S₂O₃

7.Определите тип приведённой реакции (нейтрализации, осаждения, ОВ-реакция, комплексообразования) и укажите эквивалентную массу каждого из написанных под ней реагентов, соответственно путём деления или умножения молекулярной массы

I₂ + 2S₂O₃²^‒ → 2I^‒ + S₄O₆²^‒

I₂, Na₂S₂O₃ , Na₂S₄O₆

8. Опишите, как приготовить 500 мл указанного ниже раствора для аналитического применения в соответствии с приведённой реакцией:

0.100 н. раствор KCl из реагента высокой степени чистоты

(2Cl^‒ + Hg²⁺ → HgCl₂)

9. Опишите, как приготовить 500 мл указанного ниже раствора для аналитического применения в соответствии с приведённой реакцией:0.200 н. раствор H₃AsO₃ из As₂O₃ высокой степени чистоты

( H₃AsO₃ + I₂ + H₂O → H₃AsO₄ + 2I^‒ + 2H⁺)

10.В 600 мл раствора содержится 2.13 г NaCN. Рассчитайте нормальность раствора в соответствии с реакцией, протекающей при его титровании KMnO₄ в щелочной среде

CN^‒ + 2MnO₄^‒ + 2 OH^‒ → 2 MnO₄²^‒ + CNO^‒ + H₂O

16. В 500 мл раствора содержится 0.377 г H₂C₂O₄·2 H₂O.

Для этого раствора рассчитайте молярную концентрацию

17. В 500 мл раствора содержится 0.377 г H₂C₂O₄·2 H₂O.

Для этого раствора рассчитайте нормальность в соответствии с реакцией, протекающей при кислотно основном титровании, в которой участвуют оба протона.

18. В 500 мл раствора содержится 0.377 г H₂C₂O₄·2H₂O.

Для этого раствора щавелевой кислоты рассчитайте его нормальность в соответствии с реакцией его взаимодействия с Ce⁴⁺ :

                2 Ce⁴⁺    +   H₂C₂O₄ +  6H⁺→ 2 CO₂ + 2Ce³⁺ + 4 H₂O

19. В 500 мл раствора содержится 0.377 г H₂C₂O₄·2H₂O.

Для этого раствора рассчитайте нормальность в соответствии с реакцией титрования Са²⁺

              Ca²⁺    +   H₂C₂O₄      →   CaC₂O₄(тв.) + 2 H⁺

20. Имеется 0.200 М раствор перманганата. Какова его нормальность как окислителя в

сильнощелочной среде , где продуктом восстановления является MnO₄²^‒?

21. Имеется 0.200 М раствор перманганата. Какова его нормальность как окислителя в

нейтральной среде, где образуется MnO₂(тв.)?

22. В 750 мл раствора содержится 3.42 г K₄Fe(CN)₆·3H₂O.Рассчитайтемолярную концентрацию раствора.

23. В 750 мл раствора содержится 3.42 г K₄Fe(CN)₆·3H₂O.Рассчитайте нормальность раствора в соответствии с реакцией, протекающей при стандартизации раствора Ce⁴⁺,т.е. при титровании раствора Ce⁴⁺данным растворомK₄Fe(CN)₆·3H₂O:

    Ce⁴⁺ +   Fe(CN)₆^4‒     → Ce³⁺ +   Fe(CN)₆^3‒

24. Опишите приготовление 3 л 0.0800 н. раствора H₂SO₄ из 3 М раствора H₂SO₄

25. Опишите приготовление 3 л 0.0800 н. раствора H₂SO₄ из 13 % раствора H₂SO₄

26. Опишите приготовление 3 л 0.0800 н. раствора H₂SO₄ из 0.185 н. раствора H₂SO₄

27. Опишите приготовление 800 мл 0.0500 н. раствора KOH из 6 M раствора KOH

28. Опишите приготовление 800 мл 0.0500 н. раствора KOH из 3.61% раствора KOH

29. Опишите приготовление 800 мл 0.0500 н. раствора KOH из 0.186 н. раствора KOH

30. Опишите приготовление 2.00 л 0.0500 н. раствора KCN из твёрдого реагента (соли KCN) в соответствии с приведённой реакцией (в ионном виде):

                  4 CN^‒ + Ni²⁺    → Ni(CN)₄²^‒

31. Опишите приготовление 1.5 л 0.04 н. раствора NaF из твёрдого реагента (соли NaF)

в соответствии с приведённой реакцией (в ионном виде):

                      6 F^‒ + Al³⁺    → AlF₆³^‒

32. Опишите приготовление 3.00 л 0.08 н. раствора KCN из твёрдого реагента (соли KCN) в соответствии с приведённой реакцией (в ионном виде):

                     6 CN^‒ + Fe²⁺    → Fe(CN)₆⁴^‒

33. В 550 мл раствора цианида калия содержится 1.62 г KCN. Найдите для этого раствора:

   а) молярную концентрацию,

   б) нормальность в соответствии с реакцией

                    Cu²⁺ + 4CN^‒ → Cu(CN)₄^2‒



34. В 400 мл раствора цианида калия содержится 1.302 г KCN. Найдите для этого раствора:

   а) молярную концентрацию,

   б) нормальность в соответствии с реакцией

                    Ag⁺ + 2CN^‒ → Ag(CN)₂^‒

35. Тиомочевину (H₂N)₂CS (молекулярная масса 76.1) можно использовать для коплексометрического титрования ртути (II) по реакции :



                Hg²⁺ +  4tu → Hg(tu)₄²⁺,

где tu – молекула тиомочевины. В 500 мл раствора содержится 1.91 г тиомочевины. Для этого раствора рассчитайте: (а) молярность; (б) нормальность.