Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Важнейшие соединения кальция. Жёсткость и способы её устранения



 

Видеоурок относится к двум урокам  https://www.youtube.com/watch?v=MrPjYo0v0k0

Важнейшие соединения кальция. Жёсткость и способы её устранения

    ОКСИД КАЛЬЦИЯ Получение   1) Окисление металлов  2Ca + O2­ → 2CaO 2) Термическое разложение  карбонатов CaCO3 t˚C→ CaO + CO2­ Химические свойства типичный ОСНОВНЫЙ оксид Реагирует с водой ,кислотными оксидами и кислотами СаO + H2O → Са(OH)2 3CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2   Гидроксиды щелочноземельных металлов R(OH)2 Получение Реакции щелочноземельных металлов или их оксидов с водой: CaO (негашеная известь) + H2O → Ca(OH)2(гашеная известь) Видео-опыт Химические свойства Гидроксиды R(OH)2 - белые кристаллические вещества, в воде растворимы хуже, чем гидроксиды щелочных металлов (растворимость гидроксидов уменьшается с уменьшением порядкового номера; Be(OH)2 – нерастворим в воде, растворяется в щелочах). Основность R(OH)2 увеличивается с увеличением атомного номера: Са(OH)2 - щелочь 1) Реакции с кислотными оксидами: Ca(OH)2 + СO2 → CaСO3↓ + H2O ! Качественная реакция на углекислый газ 2) Реакции с кислотами: Сa(OH)2 + 2HNO3 → Сa(NO3)2 + 2H2O 3) Реакции обмена с солями: 3Сa(OH)2 + 2K3РO4 → Сa 3 (РO4) 2↓+6 KOH     Природная вода, содержащая ионы Ca2+ и Mg2+, называется жесткой. Жесткая вода при кипячении образует накипь, в ней не развариваются пищевые продукты; моющие средства не дают пены. Различают: Временную и Постоянную жесткость Карбонатная (временная) жесткость обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, некарбонатная (постоянная) жесткость – хлоридов и сульфатов. Общая жесткость воды рассматривается как сумма карбонатной и некарбонатной.     Удаление жесткости воды осуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca2+ и Mg2+ (см. способы устранения жёсткости воды): 1) кипячением: Сa(HCO3)2 t˚C→ CaCO3↓+ CO2­ + H2O Mg(HCO3)2 t˚C→ MgCO3↓+ CO2­ + H2O   2) добавлением известкового молока: Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O   3) добавлением соды: Ca(HCO3)2 + Na2CO3 →CaCO3↓+ 2NaHCO3 CaSO4 + Na2CO3 → CaCO3↓ + Na2SO4 MgCl2 + Na2CO3 → MgCO3↓ + 2NaCl   4) пропусканием через ионнообменную смолу   а) катионный обмен: 2RH + Ca2+ → R2Ca + 2H+ б) анионный обмен: 2ROH + SO42- → R2SO4 + 2OH-(где R - сложный органический радикал) ТРЕНАЖЁРЫ Тренажёр №3 "Уравнения реакций, характеризующих химические свойства оксидов магния и щелочноземельных металлов" Тренажёр №4 " Характеристика реакции гидроксида кальция с соляной кислотой" Тренажёр №5 " Характеристика кальция по положению в Периодической системе Д. И. Менделеева" ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ №1. Используя дополнительные источники и учебник, заполните таблицу «Соединения кальция»
Название вещества Химическая формула Физические свойства Практическое значение
Гашёная известь      
Негашёная известь      
Известковое молоко      
Известковая вода      
Гипс природный      
Жжёный гипс      

№2. Составьте уравнения реакций для осуществления следующих превращений:
Ca -> CaO -> Ca(OH)2 -> CaCO3 -> CaO -> CaCl2 -> Ca3(PO4)2
Уравнение последней реакции запишите не только в молекулярном, но и в ионном виде.

 

 
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.