![]()
|
|||
Электроотрицательность возрастает в направлении слева направо для элементов каждого периода и уменьшается в направлении сверху вниз для элементов одной и той же группы ПС.
1. Атомно-молекулярное учение. Атом, молекула, химический элемент. Простое и сложное вещество, относительная атомная и молекулярная масса. Моль. Атом – это наименьшая часть химического элемента, обладающая его свойствами, способная к самостоятельному существованию. Молекула – мельчайшая устойчивая частица вещества, состоящая из атомов одного или нескольких химических элементов, сохраняющая основные химические свойства этого вещества. Химический элемент совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и числом протонов, совпадающим с порядковым (атомным) номером в таблице Менделеева. Простые вещества – молекулы таких веществ состоят из атомов одного вида. В химических реакциях не могут разлагаться с образованием нескольких более простых веществ. Сложные вещества – молекулы таких веществ состоят из атомов разного вида. В химических реакциях могут разлагаться с образованием более простых веществ. Относи́тельная а́томная ма́сса— значение массы атома, выраженное в атомных единицах массы, определяется как отношение массы атома данного элемента к 1⁄12 массе нейтрального атома изотопа углерода 12C Молекуля́рная ма́сса (менее правильный термин: молекулярный вес) — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы Моль-это такое количество вещества, в котором содержится 6·1023 молекул (или других структурных частиц) 2. Основные стехиометрические законы химии: закон сохранения массы и энергии, закон постоянства состава, закон эквивалентов. закон сохранения массы - Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ. Эквивалентом вещества называют такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Закон эквивалентов – Массы реагирующих веществ прямопропорциональны их эквивалентным массам 3. Закон Авогадро, следствия из закона Авогадро. Молярный объем. Закон Авогадро – при одинаковых давлениях и одинаковых температурах, в равных объемах различных идеальных газов содержится одинаковое число молекул Моля́рный объём Vm — отношение объёма вещества к его количеству, численно равен объёму одного моля вещества 4. Современные представления о строении атома атом – это сложная микросистема, состоящая из элементарных частиц. Он состоит из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов. Носителем положительного заряда ядра является протон Согласно современной модели, ядро атома состоит из положительно заряженных протонов и не имеющих заряда нейтронов и окружено отрицательно заряженными электронами
Квантовые числа описывают состояние электрона в атоме 7. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева в свете теории строения атома. Физический смысл периодического закона. В 1869 году Д.И.Менделеев сформулировал фундаментальный закон природы - закон периодичности. "Свойства простых тел, также формы и свойства соединений элементов, находятся в периодической зависимости от величины атомных вевов элементов" Таблица разделена на периоды и группы. Каждому химическому элементу предоставлено определённое место в ней. Каждый химический элемент имеет порядковый номер, атомную массу, название, химический символ. Порядковый номер химического элемента - номер, данный элементу при его нумерации. Показывает общее число электронов в атоме и число протонов в ядре, определяет заряд ядра атома данного химического элемента. Период – химические элементы, расположенные в строчку (периодов всего 7). Период определяет количество энергетических уровней в атоме. Малые периоды (1 – 3) включают только s- и p- элементы (элементы главных подгрупп) и состоят из одной строчки; большие (4 – 7) включают не только s- и p- элементы (элементы главных подгрупп), но и d- и f- элементы (элементы побочных подгрупп) и состоят из двух строчек. 3. Группы – химические элементы, расположенные в столбик (групп всего 8). Группа определяет количество электронов внешнего уровня для элементов главных подгрупп, а так же число валентных электронов в атоме химического элемента. Главная подгруппа (А) – включает элементы больших и малых периодов (только s- и p- элементы). Побочная подгруппа (В) – включает элементы только больших периодов (только d- или f- элементы). «Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов». Свойства химических элементов и образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от относительных атомных масс элементов. Систематизируя химические элементы на основе их относительных атомных масс, Менделеев уделял большое внимание также свойствам элементов и образуемых ими веществ, распределяя элементы со сходными свойствами в вертикальные столбцы — группы. Ра́диус а́тома — расстояние между атомным ядром и самой дальней из стабильных орбит электронов в электронной оболочке этого атома. Сродство к электронуназывается энергия, которая выделяется при присоединении электрона к атому, молекуле или радикалу. Энергия сродства к электрону атомов закономерно изменяется в соответствии с характером электронных структур атомов элементов. В периодах слева направо сродство к электрону и окислительные свойства элементов возрастают. В группах сверху вниз сродство к электрону, как правило, уменьшается. Галогены отличаются самым высоким сродством к электрону, т.к. присоединяя один электрон к нейтральному атому, она приобретает законченную электронную конфигурацию благородного газа. Характеристика о том, какой из атомов легче отдает или присоединяет электрон, называется электроотрицательностьюкоторая равна полусумме энергии ионизации и сродства к электрону. Электроотрицательность возрастает в направлении слева направо для элементов каждого периода и уменьшается в направлении сверху вниз для элементов одной и той же группы ПС.
Химическая связь — это взаимодействие атомов, обуславливающее устойчивость молекулы или кристалла как целого. Химическая связь определяется взаимодействием между заряженными частицами (ядрами и электронами). Длина химической связи (ℓсв.) – это межъядерное расстояние в молекулах или кристаллах. Энергия связи (Есв) – это энергия, которая выделяется при образовании химической связи или затрачивается на её разрыв. Валентный угол – это угол между связями, которые образует атом в молекуле.
|
|||
|