Тема урока: СОЛИ АММОНИЯ И ИХ СВОЙСТВА (ТЕРМИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ, ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ СО ЩЕЛОЧАМИ). АММИАЧНАЯ СЕЛИТРА КАК УДОБРЕНИЕ И ОКИСЛИТЕЛЬ

Цель урока: изучить соли аммония и их свойства.

Соли аммония - это сложные вещества, в состав которых входят ионы аммония NH₄⁺, соединённые с кислотными остатками.

Например:

NH₄Cl – хлорид аммония

(NH₄)₂SO₄ - сульфат аммония

NH₄NO₃– нитрат аммония

(NH₄)₃PO₄ – ортофосфат аммония

(NH₄)₂HPO₄ – гидроортофосфат аммония

NH₄H₂PO₄ – дигидроортофосфат аммония

Физические свойства

Кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

Получение

1 способ- Аммиак + кислота: NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃

2 способ- Аммиачная вода + кислота: 2NH₄OH + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄+ 2Н₂O

Химические свойства

ОБЩИЕ

1. Сильные электролиты (диссоциируют в водных растворах)

NH₄Cl → NH₄⁺ + Cl^-

2. С кислотами (реакция обмена)

(NH₄)₂CO₃ + 2НCl → 2NH₄Cl + Н₂O + CO₂

2NH₄⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2Cl^- → 2NH₄⁺ + 2Cl^- + Н₂O + CO₂

CO₃^2- + 2H⁺ → Н₂O + CO₂

3. С солями (реакция обмена)

(NH₄)₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → BaSO₄↓ + 2NH₄NO₃

2NH₄⁺+ SO₄^2- + Ba²⁺+ 2NO₃^- → BaSO₄ ↓ + 2NH₄⁺+ 2NO₃^-

Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓

СПЕЦИФИЧЕСКИЕ

1. Разложение при нагревании.

a) если кислота летучая

NH₄Cl → NH₃ + HCl (при нагревании)

NH₄HCO₃ → NH₃ + Н₂O + CO₂

Рис.1. Разложение хлорида аммония

б) если анион проявляет окислительные свойства

NH4NO3 → N2O + 2Н2O (при нагревании)

(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4Н2O (при нагревании)

2. Качественная реакция на NH₄⁺ - ион аммония. При нагревании со щелочами выделяется газ аммиак

NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + Н2O (при нагревании)

3. Соли аммония подвергаются гидролизу (как соль слабого основания и сильной кислоты) – среда кислая:

NH4Cl + Н2O → NH4OH + HCl

NH₄⁺ + Н₂O → NH₄OH + H⁺

12 Следующая ⇒