Тема лекции: спирты в группе ИС-9-6, преподаватель Толокнова Т.Н.

Тема лекции: спирты в группе ИС-9-6, преподаватель Толокнова Т.Н.

План лекции

1. Общее понятия.

2. Групповой реактив.

3.Характеристика соединений.

1. Общее понятия

Вторую аналитическую группу составляют катионы Ag⁺, Pb²⁺, Hg₂²⁺. Элементы, соответствующие этим катионам, находятся в разных группах периодической системы Д. И. Менделеева. Ag⁺ и Hg₂²⁺ (катионы d - элементов) имеют электронную формулу внешнего энергетического уровня соответственно 4s²4p²4d¹⁰ (Ag⁺) и 5s²5p⁶5d¹⁰ (Hg⁺), т.е. устойчивый 18-электронный внешний энергетический уровень. Рb²⁺ - катион р-элемента, электронная формула внешнего энергетического уровня 6s², предыдущий 5-й уровень имеет 18 электронов.

2. Групповой реактив

Эти катионы образуют нерастворимые в воде хлориды, поэтому групповым реактивом II группы является хлороводородная кислота НС1. Растворимость хлоридов различна. При стандартной температуре 298 К Р_AgCl = 1,3 ∙ 10^-5 моль/дм³, P_PbCl = 4 ∙ 10^-2 моль/ дм³, P_{Hg Cl}= 6,9 ∙ 10^-7 моль/ дм³. Растворимость РbС1₂ наибольшая. Она значительно увеличивается при повышении температуры и при 373 К достигает 1,2 ∙ 10^-1 моль/ дм³. Это свойство хлорида свинца дает возможность отделять РbС1₂ от AgCl и Hg₂Cl₂.

Большая растворимость РbС1₂ не позволяет практически полностью осадить катионы Рb²⁺ из раствора при действии НС1. Поэтому при анализе смеси катионов нескольких групп ион Рb²⁺ осаждается серной кислотой и частично попадает в III группу.

Большинство солей катионов II группы нерастворимы в воде. Растворимы лишь нитраты этих катионов и ацетаты серебра и свинца.

12 Следующая ⇒