Физические свойства кислот. Способы получения кислот. ПОЛУЧЕНИЕ. ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

Физические свойства кислот

Многие кислоты, например серная, азотная, соляная – это бесцветные жидкости. известны также твёрдые кислоты: ортофосфорная, метафосфорная HPO₃, борная H₃BO₃. Почти все кислоты растворимы в воде. Пример нерастворимой кислоты – кремниевая H₂SiO₃. Растворы кислот имеют кислый вкус. Так, например, многим плодам придают кислый вкус содержащиеся в них кислоты. Отсюда названия кислот: лимонная, яблочная и т.д.

Способы получения кислот

бескислородные	кислородсодержащие
HCl, HBr, HI, HF, H₂S	HNO₃, H₂SO₄и другие

ПОЛУЧЕНИЕ

1. Прямое взаимодействие неметаллов H₂ + Cl₂ = 2 HCl

1. Кислотный оксид + вода = кислота SO₃ + H₂O = H₂SO₄

2. Реакция обмена между солью и менее летучей кислотой

2 NaCl (тв.) + H₂SO₄(конц.) = Na₂SO₄ + 2HCl

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

№1. Распределите химические формулы кислот в таблицу. Дайте им названия:

LiOH, Mn₂O₇, CaO, Na₃PO₄, H₂S, MnO, Fe(OH)₃, Cr₂O₃, HI , HClO₄ ,HBr , CaCl₂, Na₂O, HCl , H₂SO₄ , HNO₃ , HMnO₄ , Ca(OH)₂, SiO₂, H₂SO₃ , Zn(OH)₂, H₃PO₄ , HF , HNO₂ ,H₂CO₃ , N₂O, NaNO₃,H₂S , H₂SiO₃

Кислоты
Бес-кисло- родные	Кислород- содержащие	растворимые	нераст-воримые	одно- основные	двух-основные	трёх-основные

⇐ Предыдущая 12