Урок: Составление уравнений реакций ионного обмена

03.05.2021 ПК-11 Химия

Тема Составление уравнений реакций ионного обмена

https://interneturok.ru/lesson/chemistry/9-klass/bhimicheskaya-svyaz-elektroliticheskaya-dissociaciyab/sostavlenie-uravneniy-reaktsiy-ionnogo-obmena

Урок: Составление уравнений реакций ионного обмена

1. Пример 1

Составим уравнение реакции между гидроксидом железа (III) и азотной кислотой.

Fe(OH)₃ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O

Запишем данное уравнение в ионной форме:

(Гидроксид железа (III) является нерастворимым снованием, поэтому не подвергается электролитической диссоциации. Вода – малодиссоциируемое вещество, на ионы в растворе практически недиссоциировано.)

Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3NO₃^- = Fe³⁺ + 3NO₃^- + 3H₂O

Зачеркнем одинаковое количество нитрат-анионов слева и справа, запишем сокращенное ионное уравнение:

Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

Данная реакция протекает до конца, т.к. образуется малодиссоциируемое вещество – вода.

2. Пример 2

Составим уравнение реакции между карбонатом натрия и нитратом магния.

Na₂CO₃ + Mg(NO₃)₂ = 2NaNO₃ + MgCO₃↓

Запишем данное уравнение в ионной форме:

(Карбонат магния является нерастворимым в воде веществом, следовательно, на ионы не распадается.)

2Na⁺ + CO₃^2-+ Mg²⁺ + 2NO₃^- = 2Na⁺ + 2NO₃^- + MgCO₃↓

Зачеркнем одинаковое количество нитрат-анионов и катионов натрия слева и справа, запишем сокращенное ионное уравнение:

CO₃^2-+ Mg²⁺ = MgCO₃↓

Данная реакция протекает до конца, т.к. образуется осадок – карбонат магния.

3. Пример 3

Составим уравнение реакции между карбонатом натрия и азотной кислотой.

Na₂CO₃ + 2HNO₃ = 2NaNO₃ + CO₂ ↑+ H₂O

(Углекислый газ и вода – продукты разложения образующейся слабой угольной кислоты.)

2Na⁺ + CO₃^2- + 2H⁺ + 2NO₃^- = 2Na⁺ + 2NO₃^-+ CO₂↑ + H₂O

CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O

Данная реакция протекает до конца, т.к. в результате нее выделяется газ и образуется вода.

12 Следующая ⇒