Главная

Контакты

Случайная статья

• Автоматизация
• Антропология
• Археология
• Архитектура
• Биология
• Ботаника
• Бухгалтерия
• Военная наука
• Генетика
• География
• Геология
• Демография
• Деревообработка
• Журналистика
• Зоология
• Изобретательство
• Информатика
• Искусство
• История
• Кинематография
• Компьютеризация
• Косметика
• Кулинария
• Культура
• Лексикология
• Лингвистика
• Литература
• Логика
• Маркетинг
• Математика
• Материаловедение
• Медицина
• Менеджмент
• Металлургия
• Метрология
• Механика
• Музыка
• Науковедение
• Образование
• Охрана Труда
• Педагогика
• Полиграфия
• Политология
• Право
• Предпринимательство
• Приборостроение
• Программирование
• Производство
• Промышленность
• Психология
• Радиосвязь
• Религия
• Риторика
• Социология
• Спорт
• Стандартизация
• Статистика
• Строительство
• Технологии
• Торговля
• Транспорт
• Фармакология
• Физика
• Физиология
• Философия
• Финансы
• Химия
• Хозяйство
• Черчение
• Экология
• Экономика
• Электроника
• Электротехника
• Энергетика

Справочный материал. Амфотерные cоединения могут реагировать с щелочами двояко: в растворе и врасплаве

 Справочный материал

Амфотерные cоединения могут реагировать с щелочами двояко: в растворе и врасплаве

(раствор) 2Al+2NaOH+6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 2Al + 2NaOH (конц. ) + 6H2O (гор. ) = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑ (cплавление) 2Al+6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2 2Al + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2 (раствор) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] (В данном случае образуется тетрагидроксоалюминат натрия) (при сплавлении) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O (при добавлении раствора NaOH без нагревания). Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]	4K2Cr2O7 → 2Cr2O3 + 4K2CrO4 + 3O2↑, Al2O3+Na2CO3(t) =2NaAlO2+CO2 (без окислителя) NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O Fe2O3+Na2CO3(t) =2NaFeO2+CO2   2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O = [Mg(OH)]2CO3 + CO2 + 4NaCl AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2 CuSO4 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]SO4   Cr2O3+3KNO3+2Na2CO3→2Na2CrO4+3KNO2+2CO2↑.(с окислителем)
(раствор) Zn + 2 NaOH + 2 H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2 (cплавление) Zn + 2NaOH ----> Na2ZnO2 + H2 Реакция в растворе:  ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] Реакция при сплавлении: 2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O Реакция в растворе: Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4] Реакция при сплавлении:  Zn(OH)2  + 2NaOH ----> Na2ZnO2 + H2O	2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ MnO2 + 4 НСl(конц.) = MnСl2 + Сl2↑ + 2 H2O 2KMnO4+16HCl => 2MnCl2 + 2KCl+5Cl2↑+8H2O K2MnO4 + 8HCl --> MnCl2 + 2Cl2 + 2KCl + 4H2O В присутствии катализаторов(MnO2,   ) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑ При температуре ~ 400 4KClO3 = 3KClO4 + KCl 400 °C); KClO4 = KCl + 2O2↑ (550—620 °C) 2KClO=2KCl+O2 (катализатор) 3KClO=2KCl+ KClO3(при нагрев)
Реакция в растворе: 2Сr+2NaOH+6Н2О = 2Na[Cr(OH)4] + 3H2 Реакция при сплавлении: 2Cr + 2NaOH -> 2NaCrO2 + H2 Реакция в растворе: (в отсутствие окислителей) Cr2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Cr(OH)4] Реакция при сплавлении: Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O, Реакция в растворе: 2Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3[Cr(OH)6)] Реакция при сплавлении: Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2O 2Fe+2NaOH+6Н2О≠	KClO3бертолетовая соль Na4P2O7пирофосфат K2Cr2O7- Это K2CrO4 +CrO3 K2CrO4 -жёлтый K2Cr2O7-оранжевый Cr(OH)3Светло зелёный Cr2O3-зелёный KMnO4 -фиолетовыя MnCl2 -бесцветная K2MnO4  -тёмно-зелёная (разложение) дихромата аммония Реакция сопровождается выбросом раскалённых докрасна твёрдых частиц – искр- оксида хрома (III) (после остывания они зелёного цвета) (NH4)2Cr2O7=Cr2O3 +N2 +4H2O
K2[Zn(OH)4]+2HCl(нед.)=2KCl+Zn(OH)2 + 2H2O K2[Zn(OH)4]+4HCl(изб.)=2KCl+ZnСl2 + 4H2O Разлагается при нагревании: K2[Zn(OH)4]= ZnO+ NaOH+ H2O В водных растворах разлагается: K2[Zn(OH)4]= K2ZnO2+ H2O (темп. бол 300 ) или ZnO + 2КOH + H2O K2[Zn(OH)4]+Cl2=KCl+KClO+Zn(OH)2+H2O K2[Zn(OH)4]+CO2= Na2CO3 + Zn(OH)2+ H2O	Используется для поглощения углекислого газа и обогащения воздуха кислородом в подводных лодках космических кораблях 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2 K2C2O4 + H2SO4 = CO + CO2 + K2SO4 + H2O (или KНSO4)

.