Лабораторная работа № 2. Опыт 1. Определение сульфат-иона. Ход определения.

Лабораторная работа № 2

Тема: Определение сульфат-иона в воде

Цель работы: Методом комплексонометрии определить сульфат-ионы в воде.

Посуда и реактивы: бюретка емкостью 25 мл, колбы для титрования, пипетка емкостью 100 мл, мерный цилиндр емкостью 10 мл или градуированная пробирка, электроплитка, фильтровальная бумага, трилон Б, раствор индикатора метилового красного, раствор аммонийной буферной смеси, раствор соляной кислоты, раствор хлорида бария.

Ход работы:

Опыт 1. Определение сульфат-иона

Ход определения.

В коническую колбу вместимостью 100 см³ помещают отмеренные пипеткой 20 см³анализируемой воды, добавляют 1 см³раствора соляной кислоты, отмеренные пипеткой точно 15 см³ раствора хлорида бария. омывают стенки колбы из промывной склянки небольшим количеством воды и помещают на плитку. Раствор кипятят в течение 5-7 мин., охлаждают и нейтрализуют пробу раствором гидроксида натрия до рН около 4 по универсальной индикаторной бумаге.

К полученному раствору с осадком сульфата бария прибавляют 5 см³ буферной смеси, около 0,1 г сухой индикаторной смеси и медленно, при постоянном перемешивании, титруют раствором трилона Б до перехода фиолетовой окраски раствора в чисто-синюю.

Расчет. Содержание сульфатов в воде (мг/дм³) вычисляют по формуле:

X=(V1+Жо-V2)*0.02*48*1000/V , где

V₁ - количество прибавленного раствора бария хлористого концентрации точно 0,02 г-экв./дм³, см³;
Ж_о - жесткость анализируемой воды, мг-экв./дм³ ;
V₂ - количество раствора трилона Б концентрации точно 0.02 г-экв./дм³, пошедшего на титрование осажденной пробы, см³ ;
V - объем пробы, взятый для анализа, см³ ;
48 - эквивалентная масса сульфат-иона.

12 Следующая ⇒