Контрольная работа № 3. Тема: «Металлы и их соединения». Часть А.. Часть В.. Часть С.. Fe = FeCl3 = Fe(OH)3 = Fe2O3 = Fe =FeCl2.

Контрольная работа № 3

Тема: «Металлы и их соединения»

Часть А.

1)Электронная формула атома магния:

1)1s²2s² 2) 1s²2s² 2p⁶3s² 3) 1s²2s² 2p⁶3s¹ 4) 1s²2s² 2p⁶3s²3p²

2) В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств?

1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca

3) Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это

1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий

4) Наиболее энергично взаимодействует с водой:

1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний

5) Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ:

1) HCl и CO₂ 2) NaOH и H₂SO₄ 3) SiO₂и KOH 4) NaNO₃ и H₂SO₄

6) Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются:

1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия

3) электрометаллургия 4) гальваностегия

Часть В.

1)Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ

А) СаO + CO 1) Ca(OH)₂

Б) Ca(OH)₂+ SO₂ 2) CaCO₃+ H₂O

В) Ca + H₂O 3) CaSO₄+ H₂O

Г) Ca (HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ 4) Ca(OH)₂ + H₂

5) CaSO₃ + H₂O

6) CaCO₃

Часть С.

1) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Fe = FeCl3 = Fe(OH)3 = Fe2O3 = Fe =FeCl2.

Для 4 уравнения составить реакцию в виде ОВР

2)При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.