|
|||
Контрольная работа № 3. Тема: «Металлы и их соединения». Часть А.. Часть В.. Часть С.. Fe = FeCl3 = Fe(OH)3 = Fe2O3 = Fe =FeCl2.Контрольная работа № 3 Тема: «Металлы и их соединения» Часть А. 1)Электронная формула атома магния: 1)1s22s2 2) 1s22s2 2p63s2 3) 1s22s2 2p63s1 4) 1s22s2 2p63s23p2 2) В каком ряду химические элементы расположены в порядке усиления металлических свойств? 1) Na, Mg, Al 2) Al, Mg, Na 3) Ca, Mg, Be 4) Mg, Be, Ca 3) Металл, обладающий самой высокой электропроводностью, - это 1) железо 2) медь 3) серебро 4) алюминий 4) Наиболее энергично взаимодействует с водой: 1) калий 2) натрий 3) кальций 4) магний 5) Гидроксид цинка взаимодействует с каждым из двух веществ: 1) HCl и CO2 2) NaOH и H2SO4 3) SiO2 и KOH 4) NaNO3 и H2SO4 6) Методы переработки руд, основанные на восстановлении металлов из оксидов при высоких температурах, называются: 1) гидрометаллургия 2) пирометаллургия 3) электрометаллургия 4) гальваностегия
Часть В. 1)Установите соответствие между веществами, вступающими в реакцию и продуктами их взаимодействия РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А) СаO + CO 1) Ca(OH)2 Б) Ca(OH)2+ SO2 2) CaCO3+ H2O В) Ca + H2O 3) CaSO4+ H2O Г) Ca (HCO3)2 + Ca(OH)2 4) Ca(OH)2 + H2 5) CaSO3 + H2O 6) CaCO3
Часть С. 1) Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Fe = FeCl3 = Fe(OH)3 = Fe2O3 = Fe =FeCl2. Для 4 уравнения составить реакцию в виде ОВР 2)При взаимодействии 12 г технического магния, содержащего 5% примесей, с избытком соляной кислоты, выделилось 10 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода продукта реакции.
|
|||
|