Решение расчётных задач по химии.

Решение расчётных задач по химии.

В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,

и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

№1. Через 175 г раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 14% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа. (ответ 11,2 л)

№ 2.После пропускания через раствор гидроксида натрия 2,24 л сернистого газа (н.у.) получили 252 г раствора сульфита натрия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. ( ответ 5%)

№ 3.При взаимодействии 7,1 г оксида фосфора(V) с избытком раствора гидроксида натрия получили 164 г раствора средней соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе ( ответ 10 %)

№ 4.При пропускании 4,48 л углекислого газа (н.у.) через раствор гидроксида бария с массовой долей щёлочи 12% образовался карбонат бария. Вычислите массу исходного раствора гидроксида бария (ответ 285 г)

№5. После пропускания 4,4 г углекислого газа через 320 г раствора гидроксида калия получили раствор средней соли. Вычислите массовую долю щёлочи в исходном растворе. (3,5 %)

№6.Через раствор серной кислоты пропустили 0,224 л аммиака. Образовалось 13,2 г раствора сульфата аммония. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

№7. К 150 г раствора гидроксида бария добавляли серную кислоту до прекращения выпадения осадка. Масса осадка составила 4,66 г. Рассчитайте массовую долю гидроксида бария в исходном растворе.

№8.К 57,1 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей соли 7,0% добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка. (ответ 6,99 г)

№9.К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди(II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

№10.Через 40 г раствора с массовой долей гидроксида натрия 6% пропустили углекислый газ до образования карбоната натрия. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа(0,672).

№8 №9 нет

4г хг №8
Fe2(SO4)3 + 3BaCl2=3BaSO4+2FeCl3
400г 699г
м в-ва = м р-ра *ω/100%
м в-ва Fe2(SO4)3)= 57,1 * 7%/100%=3,997г≈4г
х= 4*699/400=6,99г m(BaSO4)