- Автоматизация
- Антропология
- Археология
- Архитектура
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерия
- Военная наука
- Генетика
- География
- Геология
- Демография
- Деревообработка
- Журналистика
- Зоология
- Изобретательство
- Информатика
- Искусство
- История
- Кинематография
- Компьютеризация
- Косметика
- Кулинария
- Культура
- Лексикология
- Лингвистика
- Литература
- Логика
- Маркетинг
- Математика
- Материаловедение
- Медицина
- Менеджмент
- Металлургия
- Метрология
- Механика
- Музыка
- Науковедение
- Образование
- Охрана Труда
- Педагогика
- Полиграфия
- Политология
- Право
- Предпринимательство
- Приборостроение
- Программирование
- Производство
- Промышленность
- Психология
- Радиосвязь
- Религия
- Риторика
- Социология
- Спорт
- Стандартизация
- Статистика
- Строительство
- Технологии
- Торговля
- Транспорт
- Фармакология
- Физика
- Физиология
- Философия
- Финансы
- Химия
- Хозяйство
- Черчение
- Экология
- Экономика
- Электроника
- Электротехника
- Энергетика
Задача. Строение атома магния
ПЛАН РАБОТЫ ПО ХИМИИ 8, 9, 11 КЛАССЫ НА ПЕРИОД КАРАНТИНА
Если кто-нибудь что-нибудь сделает, присылайте работу по электронной почте marin_petrova@rambler.ru
| дата | кл. | тема | задание |
| 6.4 | Взаимная связь между классами неорганических соединений. | §40-47, стр.164 №3 (б, в, г) | |
| 8.4 | Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений». | проводить после окончания карантина | |
| 13.4 | Решение комбинированных задач с использованием понятия массовая доля вещества в растворе. | попробуйте решить задачу по предложенному плану (текст задачи и план смотри ниже) | |
| 15.4 | Модульная программа «Важнейшие классы неорганических соединений». | проводить после окончания карантина | |
| 20.4 | Контрольная работа №3 по теме «Важнейшие классы неорганических соединений». | выполните демонстрационный вариант контрольной работы «Важнейшие классы неорганических соединений». Контрольная работа «Важнейшие классы неорганических соединений» после окончания карантина. | |
| 22.4 | Открытие Д.И.Менделеевым периодического закона. Структура периодической системы химических элементов. | §49-51, попробуйте найти в Интернете фильм про жизнь и деятельность Д.И.Менделеева | |
| 27.4 | Строение атома. | §52 | |
| 29.4 | Строение электронных оболочек атомов. | §53, попробуйте изобразить строение атома углерода и хлора (образец смотри ниже) | |
| 29.4 | Строение электронных оболочек атомов. |
Задача
Определите массу серной кислоты, которая может прореагировать с раствором гидроксида натрия массой 80г, массовая доля щелочи в растворе составляет 20%.
1. Определите массу щелочи (гидроксида натрия) в растворе массой 80г с массовой долей щелочи 20% по формуле
mв = mр ∙ ω% / 100%
2. Cоставьте уравнение реакции
NaOH + H2SO4 à
3. По уравнению реакции найдите массу серной кислоты (используйте массу гидроксида натрия, найденную в пункте 1)
4. Ответ m(H2SO4) = 19,6г
5. Попробуйте ответить на вопрос. Почему для нахождения массы серной кислоты по уравнению реакции мы не можем использовать 80г
Строение атома магния
Mg
+12 ) ) )
2
+12 заряд ядра определяется по порядковому номеру
) ) ) количество электронных оболочек определяется по номеру периода
2 количество электронов на последней оболочке определяется по номеру группы
8 класс
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
"ВЗАИМНАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ CОЕДИНЕНИЙ"
ВАРИАНТ 1
1. Составьте формулы веществ: а) гидроксид калия;
б) азотная кислота;
в) сульфат алюминия;
г) оксид фосфора (V);
д) хлорид кальция.
2. Распределите вещества по классам:
ZnS, Ca(OH)2, CO2, LiOH, HCl, Mg(NO3)2, BaO, H2CO3
| оксиды | кислоты | основания | соли |
3. Осуществите превращения, напишите уравнения реакций, определите их типы.
+ O2 + HCl + NaOH + H2SO4 + Ba(NO3)2
Mg à MgO à MgCl2 à Mg(OH)2 à MgSO4 à Mg(NO3)2
4. Магний массой 4,8г реагирует с соляной кислотой. Определите массу водорода.
5. Осуществите превращения, напишите уравнения реакций, определите их типы.
SO3 à Na2SO4 à NaOH à Fe(OH)3 à Fe2O3 à Fe2(SO4)3
ВНИМАНИЕ!
"3" задания №1, №2, №3
"4" задания №1, №2, №3, №4
"5" задания №1, №2, №3, №4, №5
8 класс
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА
"ВЗАИМНАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ CОЕДИНЕНИЙ"
ВАРИАНТ 2
1. Составьте формулы веществ: а) гидроксид железа (II);
б) серная кислота;
в) силикат натрия;
г) оксид азота (IV);
д) сульфид алюминия.
2. Распределите вещества по классам:
H2S, KCl, NaOH, FeO, H3PO4, SO3, Mg(OH)2, Na2SO4
| оксиды | кислоты | основания | соли |
3. Осуществите превращения, напишите уравнения реакций, определите их типы.
+ O2 + Na2O + Ba(OH)2 + HCl + Na2SO4
C à CO2 à Na2CO3 à BaCO3 à BaCl2 à BaSO4
4. Дано термохимическое уравнения реакции
2Zn + O2 = 2ZnO + 696кДж
Какое количество теплоты выделится при сжигании 6,5г цинка.
5. Осуществите превращения, напишите уравнения реакций, определите их типы.
Al(OH)3 à Al2O3 à AlCl3 à Al(NO3)3 à Al(OH)3 à Al2(SO4)3
ВНИМАНИЕ!
"3" задания №1, №2, №3
"4" задания №1, №2, №3, №4
"5" задания №1, №2, №3, №4, №5
9 класс
| дата | кл. | тема | задание |
| 7.4 | Магний. Щелочно-земельные металлы. Соединения кальция. | §44, 45, заполните схему "Жесткость воды и способы ее устронения", используя учебник или Интернет (схему смотри ниже), выполните демонстрационный вариант самостоятельной работы "Щелочные металлы и их соединения. Щелочно-земельные металлы и их соединения". Самостоятельная работа "Щелочные металлы и их соединения. Щелочно-земельные металлы и их соединения" после окончания карантина. | |
| 7.4 | Жесткость воды и способы ее устранения. | ||
| 10.4 | Алюминий. | §46, 47 | |
| 10.4 | Соединения алюминия. | ||
| 14.4 | Решение экспериментальных задач по теме "Металлы главных подгрупп". | проводить после окончания карантина | |
| 17.4 | Железо. | §48, 49 | |
| 17.4 | Соединения железа | ||
| 21.4 | Модульная программа "Металлы". | проводить после окончания карантина | |
| 24.4 | Практическая работа по теме «Металлы». | проводить после окончания карантина | |
| 28.4 | Контрольная работа по теме "Металлы". | выполните демонстрационный вариант контрольной работы "Металлы". Контрольная работа "Металлы" после окончания карантина. |
9 класс
РАЗДАТОЧНЫЙ МАТЕРИАЛ ПО ТЕМЕ
"ЖЕСТКОСТЬ ВОДЫ И СПОСОБЫ ЕЕ УСТРАНЕНИЯ"
ЖЕСТКОСТЬ
| карбонатная (временная) Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 | некарбонатная (постоянная) CaSO4, MgSO4, CaCl2, MgCl2 |
| Устранение жесткости – перевод растворимых солей в нерастворимые | |
| · кипячение Ca(HCO3)2 à · известковое молоко Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 à · сода Na2CO3 Сa(HCO3) + Na2CO3 à | · сода Na2CO3 CaCl2 + Na2CO3 à |
|
НАКИПЬ ? | |
| Устранение накипи – растворение осадков ? | |
9 класс
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА "ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ. ЩЕЛОЧНО-ЗЕМЕЛЬНЫЕ МЕТАЛЛЫ И ИХ СОЕДИНЕНИЯ"
ВАРИАНТ 1
1. Для атома элемента рубидия определите заряд ядра, количество электронных оболочек и количество электронов на внешней оболочке.
2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, определите типы реакций:
Ba + H2O à
K2O + CO2 à Ba(OH)2 + SO3 à
K2O + H2SO4 à Ba(OH)2 + HCl à
K2O + H2O à Ba(OH)2 + Mg(NO3)2 à
3. Какие вещества могут реагировать с гидроксидом натрия. Составьте уравнения возможных реакций.
CO2, CaCO3, H2O, CuO, AlCl3, H2SO4, KCl
4. Какие процессы могут происходить при опускании кальция в раствор хлорида железа (II). Составьте уравнения реакций.
ВАРИАНТ 2
1. Для атома элемента бария определите заряд ядра, количество электронных оболочек и количество электронов на внешней оболочке.
2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, определите типы реакций:
K + H2O à
BaO + N2O5 à KOH + SO2 à
BaO + HCl à KOH + H2SO4 à
BaO + H2O à KOH + ZnCl2 à
3. Какие вещества могут реагировать с гидроксидом кальция. Составьте уравнения возможных реакций.
NaNO3, AgCl, P2O5, H2O, MgO, CuCl2, HCl
4. Какие процессы могут происходить при опускании кальция в раствор хлорида железа (II). Составьте уравнения реакций.
ВНИМАНИЕ!
Оценка "3" задания 1, 2
Оценка "4" задания 1, 2, 3
Оценка "5" задания 1, 2, 3, 4
9 класс
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА "МЕТАЛЛЫ"
ВАРИАНТ 1
1. Назовите элемент, строение атома которого представлено. Составьте формулы оксида и гидроксида этого элемента.
• ) ) )
2 8 2
2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, определите типы реакций.
Na + Cl2 à Zn + H2SO4 à
Ba + H2O à Al + FeCl2 à
3. Осуществите превращения, составьте уравнения реакций, определите их типы.
+ C + Cl2 + AgNO3 + KOH + HCl
FeO à Fe à FeCl3 à Fe(NO3)3 à Fe(OH)3 à FeCl3
1 2
Для уравнения 1 составьте электронный баланс, для уравнения 2 – полное и краткое ионные уравнения.
4. При помощи каких реакций можно осуществить превращение Al0 à Al+3. Напишите два уравнения, раскройте их сущность.
5. Какие реакции практически осуществимы. Допишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты, определите типы реакций.
Al + H2SO4 à NaOH + H2SO4 à
NaOH + Al(OH)3 à BaO + CO2 à
PbO + H2 à Ca(OH)2 + KOH à
Cu + Na2SO4 à Ag + HCl à
BaO + K2O à Mg + NiCl2 à
ВНИМАНИЕ!
Оценка "3" задания 1, 2, 3
Оценка "4" задания 1, 2, 3, 4
Оценка "5" задания 1, 2, 3, 4, 5
9 класс
КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА "МЕТАЛЛЫ"
ВАРИАНТ 2
1. Назовите элемент, строение атома которого представлено. Составьте формулы оксида и гидроксида этого элемента.
• ) ) )
2 8 1
2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, определите типы реакций.
Ca + Cl2 à Mg + HCl à
Al + H2O à Zn + Pb(NO3)2 à
3. Осуществите превращения, составьте уравнения реакций, определите их типы.
+ CO + HCl + NaOH + H2SO4 + Ba(NO3)2
Fe2O3 à Fe à FeCl2 à Fe(OH)2 à FeSO4 à Fe(NO3)2
1 2
Для уравнения 1 составьте электронный баланс, для уравнения 2 – полное и краткое ионные уравнения.
4. При помощи каких реакций можно осуществить превращение Li0 à Li+. Напишите два уравнения, раскройте их сущность.
5. Какие реакции практически осуществимы. Допишите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты, определите типы реакций.
CuO + H2 à KOH + Al(OH)3 à
Na2O + HNO3 à Zn + CuCl2 à
NaOH + Ba(OH)2 à Cu + HCl à
Ag + Mg(NO3)2 à Mg + H2SO4 à
MgO + CuO à Ca(OH)2 + SO3 à
ВНИМАНИЕ!
Оценка "3" задания 1, 2, 3
Оценка "4" задания 1, 2, 3, 4
Оценка "5" задания 1, 2, 3, 4, 5
11 класс
| дата | тема | задание | |
| 8.4 | Оксиды и гидроксиды металлов. | §29, выполните демонстрационный вариант самостоятельной работы "Металлы главных подгрупп", "Металлы побочных подгрупп". Самостоятельная работа "Металлы главных подгрупп", "Металлы побочных подгрупп" после окончания карантина | |
| 15.4 | Обзор неметаллов. | §30 | |
| 22.4 | Оксиды неметаллов. Кислородсодержащие кислоты. | §31, 32, выполните демонстрационный вариант самостоятельной работы "Неметаллы". Самостоятельная работа "Неметаллы" после окончания карантина | |
| 22.4 | Водородные соединения неметаллов. |
11 класс
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА ПО ТЕМАМ
"МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП"
"МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП"
ВАРИАНТ 1
1. К каким металлам по температуре плавления и плотности относится цезий. Свой ответ поясните.
2. Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) обладает каждое из предложенных соединений: Na2O, VO, V2O3, V2O5.
3. Осуществите превращения, составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Для уравнения 1 составьте полное и краткое ионные уравнения, для уравнения 2 составьте электронный баланс.
t° + HNO3 + NaOH + HCl + Mg
Fe(OH)2 à FeO à Fe(NO3)2 à Fe(OH)2 à FeCl2 à Fe
1 2
4. Осуществите превращения, составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты.
Ba à BaCl2 à NaCl à NaOH à Na[Cr(OH)4] à CrCl3 à Cr à Cr2O3
ВАРИАНТ 2
1. К каким металлам по температуре плавления и плотности относится молибден. Свой ответ поясните.
2. Какими свойствами (основными, кислотными или амфотерными) обладает каждое из предложенных соединений: MnO, MnO2, Mn2O7, Ba(OH)2.
3. Осуществите превращения, составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты. Для уравнения 1 составьте полное и краткое ионные уравнения, для уравнения 2 составьте электронный баланс.
+ BaCl2 + NaOH t° + HCl + Mg
CuSO4 à CuCl2 à Cu(OH)2 à CuO à CuCl2 à Cu
1 2
4. Осуществите превращения, составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты.
Al à Al2O3 à Na[Al(OH)4] à NaCl à Na à NaOH à Fe(OH)2 à Fe(OH)3
ВНИМАНИЕ!
оценка "3" задание №1, №2, №3
оценка "4" , "5" задание №1, №2, №3, №4
11 класс
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА "НЕМЕТАЛЛЫ"
ВАРИАНТ 1
5. Изобразите строение атома фосфора. Составьте формулы водородных соединений азота и фосфора. У какого из этих соединений сильнее выражены основные свойства.
6. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, для уравнения а) составьте электронный баланс, для уравнения б) напишите полное и краткое ионные уравнения:
а) B + N2 à г) SO2 + H2O à
б) H2SO4 + NaOH à д) Na2O + SiO2 à
в) HCl + Zn à
7. C какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать оксид фосфора (V). Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном виде:
оксид кальция оксид углерода (IV)
гидроксид железа (II) вода
серная кислота гидроксид натрия.
8. Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты.
С + HNO3 à CO2 + NO2 + H2O
ВАРИАНТ 2
1. Изобразите строение атома серы. Составьте формулы гидроксидов со степенями окисления серы +4 и +6. У какого из этих соединений сильнее выражены кислотные свойства.
2. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, для уравнения а) составьте электронный баланс, для уравнения б) напишите полное и краткое ионные уравнения:
а) C + S à г) CO2 + H2O à
б) HCl + Ca(OH)2 à д) KOH + N2O5 à
в) H2SO4 + MgO à
3. C какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать оксид серы (VI). Составьте уравнения возможных реакций в молекулярном виде:
оксид кремния (IV) гидроксид бария
вода гидроксид меди (II)
оксид натрия азотная кислота.
4. Составьте электронный баланс, расставьте коэффициенты.
B + NaOH + H2O à NaBO2 + H2
|
|
|
© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.
|