Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Основные положения теории электролитической диссоциации



30.04.20 Основные положения теории электролитической диссоциации

Продолжаем изучать теорию электролитической диссоциации. Еще раз обратитесь к презентации. Далее выполняем задания и присылаем мне до 16 часов.

ЗАДАНИЯ.

· Для начала вспомним уравнения реакций. Расставьте коэффициенты, укажите тип реакций.

1) KClO3= KCl+O2                                                5) Ca(OH)2 + CuCl2 =

2) Ca(OH)2 +HNO3=Ca(NO3)2 +H2O                     6) P +O2 =

3) PbO2 = Pb+O2

4) Fe(OH)3 + H2SO4 =Fe2(SO4)3 + H2O

 

• Запишите уравнения диссоциации: сульфата железа (III), карбоната калия, фосфата аммония ((NH4)3PO4), нитрата меди (II), гидроксида бария, соляной кислоты, гидроксида калия, хлорида железа (II).

• Какие из перечисленных ниже веществ будут диссоциировать: гидроксид железа (II), гидроксид калия, кремниевая кислота, азотная кислота, оксид серы (IV), оксид кремния (IV), сульфид натрия, сульфид железа(2). Запишите уравнения диссоциации

· Используя таблицу растворимости,  подберите по два примера веществ, при диссоциации которых в растворе присутствует ион. Запишите формулы этих веществ.

1. Ag+

2. CO32-

3. Ba2+

4. Br-

 
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.