Тема: Массовая доля растворенного вещества. Расчетная задача № 4. Определение массовой доли растворенного вещества.

Химия

8 класс

Поскольку данный материал у вас в учебнике отсутствует, его необходимо законспектировать у себя в тетради, все задачи, как образцы должны быть переписаны, также как правила и формулы.

Существуют различные способы выражения концентрации растворённого вещества в растворе, мы познакомимся с массовой долей растворённого вещества (процентной концентрацией).

I. Массовая доля растворённого вещества w_{растворённого}_{вещества}- это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества m_{растворённого}_{вещества} к общей массе раствора m_{раствора} :

m_{раствора} = m_{растворённого}_{вещества} + m_{растворителя}

Массовую долю растворённого вещества(процентная концентрация) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества – CaCl₂ в воде равна 0,06 или 6%. Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.

ЗАПОМНИТЕ!

Пример решения задачи:
Сколько грамм соли и воды нужно для приготовления 300 г 5% раствора?

Решение:

Дано: m _{раствора} = 300 г w_{растворённого}_{вещества}= 5%

Решение:

1. Запишем формулу для расчёта массовой доли:

2. Преобразуем формулу и вычислим массу растворённого вещества в растворе

m _{растворённого}_{вещества}= (w_{растворённого}_{вещества} · m _{раствора}) / 100%

m _{растворённого}_{вещества}= (5 % · 300 г) / 100% = 15 г

3. Вычислим массу растворителя – воды:

12 Следующая ⇒