Na2CO3 – карбонат натрия. Al2(SO4)3 – сульфат алюминия. Ba(NO3)2 – нитрат бария. CaCl2 – хлорид кальция. K3PO4 – фосфат калия. NaHSO4 – гидросульфат натрия. KHCO3 – гидрокарбонат калия. CaHPO4 – гидрофосфат кальция. CuOH)2CO3 – гидроксокарбонат меди (II).

Na2CO3 – карбонат натрия

Al2(SO4)3 – сульфат алюминия

Ba(NO3)2 – нитрат бария

CaCl2 – хлорид кальция

K3PO4 – фосфат калия

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

К кислым солям относят такие соли как NaHSO₄, KHCO₃, CaHPO₄. Название этих солей складывается из названий средних солей с прибавлением слова «гидро». Назовём наши соли:

NaHSO4 – гидросульфат натрия

KHCO3 – гидрокарбонат калия

CaHPO4 – гидрофосфат кальция

Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

К таким солям относится малахит,формула которого(CuOH)₂CO₃. Как видите, это соль состоит из двух гидроксокатионов CuOH⁺ и двухзарядного аниона кислотного остатка СО₃^2-. Если подсчитать сумму зарядов ионов, то получается, что эта соль электронейтральна. Названия основных солей складывается из названия средней соли с добавлением слова «гидроксо». Например, назовём соли: (CuOH)₂CO₃, Mg(OH)Cl.

(CuOH)2CO3 – гидроксокарбонат меди (II)

Mg(OH)Cl – гидроксохлорид магния

Соли реагируют с кислотами, но только в том случае, если образуется осадок, или выделяется газ. Этот тип реакций относится к реакциям обмена. Проведём эксперимент. В одну пробирку нальем силиката натрия и серной кислоты, во вторую – карбонат натрия и азотную кислоту, а в третью нитрат натрия и серную кислоту. В результате у нас получается, что в первой пробирке выпал студенистый осадок, во второй пробирке мы можем наблюдать выделение газа, а в третьей изменений нет. Следовательно, химические реакции прошли только в двух пробирках.

Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3↓

⇐ Предыдущая 123 Следующая ⇒