Лабораторная работа № 2. Ацидиметрическое определение солей.. Определение Na2CO3 в водном растворе технической соды. Ход работы

Лабораторная работа № 2

Ацидиметрическое определение солей.

Определение Na2CO3 в водном растворе технической соды

Цель: ацидиметрически определить Na₂CO₃ в водном растворе технической

соды

Посуда и реактивы:мерная колба, коническая колба, бюретка, индикатор

метиловый оранжевый, раствор Na₂CO_3, дистиллированная вода, титрованный

раствор HCl.

Задание: выполнить опыты, оформить отчет.

Правила техники безопасности:

1. Правила работы с реактивами.

2. Правила работы с химической посудой.

Методические рекомендации к выполнению лабораторной работы:

Карбонат натрия является солью, образованной сильным основанием и очень слабой двухосновной угольной кислоты, вследствие этого гидролизуется и имеет в растворе щелочную реакцию среды. Гидролиз Na₂CO₃ протекает по уравнению:

Na2CO3 + H2O = NaOH + NaHCO3

В присутствии фенолфталеина до начала титрования раствор Na2CO3 окрашен в малиновый цвет (щелочная форма фенолфталеина).

Эта окраска остается неизменной до тех пор, пока полностью пройдет реакция

Na2CO3 + H2O = NaOH + NaHCO3

NaOH + HCl= NaCl + H2O,

NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2

Ход работы

Анализируемый раствор соды разбавляют дистиллированной водой в мерной колбе до 100 мл. Полученный раствор тщательно перемешивают. В коническую колбу отбирают 10 мл разбавленного раствора соды, прибавляют 1-2 капли индикатора метилового оранжевого и титруют раствором соляной кислоты с известным титром до перехода желтой окраски раствора в оранжевую.

Повторив титрование 3-5 раз, вычисляют массу соды в растворе:

где с(HCl) - молярная концентрация эквивалента соляной кислоты, моль/л;

V(HCl) - обьем кислоты, затраченной на титрование пробы, мл;

Vпип - обьем пипетки, мл;

M(1/2Na2CO3) -молярная масса эквивалента Na2CO3, г/моль, 53 г/моль;

Vмк - обьем мерной колбы, мл.

Расчет повторить через условный титр Т(HCl/ Na2CO3) .

Контрольные вопросы:

1. Какие методы количественного химического анализа называют «титриметрическими»?

2. Какие инструменты используют для титриметрического анализа?

3. Какой параметр выступает в качестве интенсивности аналитического сигнала в титриметрическом анализе?

4. В чем заключается титрование?

5. Какой раствор в титриметрии называют «стандартным, рабочим, титрованным, титрантом»?

6. Какими способами готовят стандартные растворы?

7. Какие титриметрические методы относят к кислотно-основным (протолиметрическим)?

8. Какие вещества можно количественно определить прямым, обратным и заместительным кислотно-основным титрованием? Приведите примеры.

9. Чем отличается алкалиметрия от ацидиметрии в протолиметрии?

10. Какие индикаторы могут быть использованы в качестве индикаторов при кислотно-основном титровании?

11. Техника безопасности при выполнении работы.