ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

"РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ"

Реакции, протекающие в водных растворах, в которых вещества обмениваются своими ионами, называются реакциями ионного обмена. Реакции ионного обмена протекают до конца если:

а) Одно из веществ выпадает в осадок (↓).

б) В результате реакции образуется газообразное вещество (↑).

в) В результате реакции образуется малодиссоциирующее вещество (Н₂О).

Реакции возможны между кислотами, основаниями, солями. Реакции записываются в молекулярном, полном ионном и сокращенном видах.

ПРИМЕРЫ:

а) Ва(OH)₂+ 2HCI = BaCI₂ + 2H₂O (молекулярное уравнение)

Ba²⁺ + 2(OH)^-+ 2H⁺+ 2CI^- = Ba²⁺+ 2H₂O (полное ионное уравнение)

(ОН)^-+ Н⁺= Н₂ О (сокращенное ионное уравнение)

б) ВаСI₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCI

Ba²⁺ + 2CI^-+ 2Na⁺SO₄^2- = BaSO₄↓ + 2Na⁺+ 2CI^-

Ba²⁺+ SO₄^2-= BaSO₄

в) Zn (NO₃)₂+ 2 KOH = Zn(OH)₂↓ + 2KNO₃

Zn²⁺+ 2(NO₃)^-+ 2K⁺2OH^-= Zn(OH)₂ ↓ + 2K⁺+ 2NO₃^-

Zn²⁺+ 2(OH)^-= Zn(OH)₂↓

г) Na₂CO₃+ 2HCI = 2NaCI + H₂O + CO₂↑

2Na⁺+CO₃^2-+ 2H⁺+2CI^-+ H₂O + CO₂↑

CO₃^2-+ 2H⁺= H₂O + CO₂↑

Так как реакции протекают в водной среде, то ионы солей взаимодействуют с молекулами воды и образуются слабые электролиты.

ГИДРОЛИЗ СОЛИ - это взаимодействие ионов соли с водой с образованием

слабых электролитов. Хотя Н₂О и слабый электролит, но она частично распадается на ионы: НОН ↔Н⁺ + ОН^-которые взаимодействуют с катионами и анионами слабых оснований и слабых кислот.

Слабые кислоты: H₂SO₃, HNO₂, H₂CO₃, H₂SiO₃, H₂S, CH₃COOH, ....

Слабые основания:Сu(OH)₂, Zn(OH)₂, NH₄OH, AI(OH)₃.....

Соли бывают: образованные слабым основанием сильной кислотой, сильным основанием слабой кислотой, слабой кислотой и слабым основанием - вот эти соли подвергаются гидролизу, а соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются. Растворы солей могут иметь нейтральную, кислую или щелочную среду. Среда определяется с помощью индикаторов. Мы будем использовать 2 индикатора: лакмус и фенолфталеин(ф/ф).Кроме этого существует величина - водородный показатель - рН. (в нейтральной среде рН = 7).

Индикатор	Цвет в нейтраль-ной среде	Цвет в кислой среде	Цвет в щелочной среде	рН
Лакмус	фиолетовый	КРАСНЫЙ	Синий	˂ 7
Ф/Ф	бесцветный	бесцветный	МАЛИНОВЫЙ	˃ 7

1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой ,подвергаются гидролизу по аниону.

Соль нитрата калия (КNO₂) образована слабой кислотой (HNO₂) и сильным основанием KOH.

K⁺+ NO₂^- + HOH ↔K⁺ + OH^- + HNO₂или

NO₂^-+ HOH ↔ OH^-+ HNO₂

Раствор имеет щелочную среду, т.е. рН˃7, ф/ф малинового цвета .

2. Соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, подвергаются гидролизу по катиону.

Соль иодида аммония (NH₄J) образована слабым основанием NH₄OH и сильной кислотой (HJ).

NH₄⁺ +J^- + H₂O = NH₄OH + H⁺+ J^- или

NH₄⁺+ HOH = NH₄OH + J^-

Раствор имеет кислую среду, т.е. рН ˂ 7, лакмус красного цвета.

3.Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой подвергаются гидролизу по аниону и катиону.

Соль ацетата аммония образована слабым основанием NH₄OH и слабой кислотой

СH₃COOH.

CH₃COO- + NH₄⁺+ HOOH = CH₃COOH + NH₄OH

Раствор имеет нейтральную среду, т.е. рН=7, индикаторы не меняют окраску.

ДОМАШНЯЯ РАБОТА:

1. Составить формулы солей: нитрат натрия, карбонат калия, сульфат лития, силикат магния, хлорид меди, сульфид алюминия, хлорид железа (П).

2, Определить чем образованы эти соли, какие из них подвергаются гидролизу, какую среду имеют растворы этих солей, какое значение имеет рН и цвет индикатора (составлять уравнение гидролиза писать не надо).

3. Составить уравнения реакций ионного обмена по образцу между:

а) хлорид меди + гидроксид натрия

б) гидроксид кальция + соляная кислота

в) сульфат меди + силикат натрия

г) карбонат натрия + азотная кислота.

д) нитрат аммония + гидроксид бария

е) силикат калия + серная кислота

ж) хлорид меди + фосфат калия

УДАЧИ!