Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Тема «Окислительно-восстановительные реакции»



Тема «Окислительно-восстановительные реакции»

Задание. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в схемах следующих окислительно-восстановительных реакций:

1. NH3 + O2 à NO + H2O

2. P + HNO3 + H2O à H3PO4 + NO

3. C + HNO3 à CO2 + NO + H2O

4. H2S + O2 à SO2 + H2O

5. FeS + O2 à SO2 + Fe2O3

Образец выполнения задания

Расставить коэффициенты в реакции, схема которой: HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + H2O
Алгоритм расстановки коэффициентов
1.Указываем степени окисления химических элементов.   Подчёркнуты химические элементы, в которых изменились степени окисления.
2.Составляем электронные уравнения, в которых указываем число отданных и принятых электронов.   За вертикальной чертой ставим число электронов, перешедших при окислительном и восстановительном процессах. Находим наименьшее общее кратное (взято в красный кружок). Делим это число на число перемещённых электронов и получаем коэффициенты (взяты в синий кружок). Значит, перед марганцем будет стоять коэффициент-1, который мы не пишем, и перед Cl2 тоже -1. Перед HCl коэффициент 2 не ставим, а считаем число атомов хлора в продуктах реакции. Оно равно - 4.Следовательно, и перед HCl ставим - 4,уравниваем число атомов водорода и кислорода справа, поставив перед H2O коэффициент - 2. В результате получится химическое уравнение:
Рассмотрим более сложное уравнение:
H2S + KMnO4 + H2SO4 =S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Расставляем степени окисления химических элементов:
Электронные уравнения примут следующий вид   Перед серой со степенями окисления -2 и 0 ставим коэффициент 5, перед соединениями марганца -2, уравниваем число атомов других химических элементов и получаем окончательное уравнение реакции

 

 
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.