Главная

Контакты

Случайная статья

• Автоматизация
• Антропология
• Археология
• Архитектура
• Биология
• Ботаника
• Бухгалтерия
• Военная наука
• Генетика
• География
• Геология
• Демография
• Деревообработка
• Журналистика
• Зоология
• Изобретательство
• Информатика
• Искусство
• История
• Кинематография
• Компьютеризация
• Косметика
• Кулинария
• Культура
• Лексикология
• Лингвистика
• Литература
• Логика
• Маркетинг
• Математика
• Материаловедение
• Медицина
• Менеджмент
• Металлургия
• Метрология
• Механика
• Музыка
• Науковедение
• Образование
• Охрана Труда
• Педагогика
• Полиграфия
• Политология
• Право
• Предпринимательство
• Приборостроение
• Программирование
• Производство
• Промышленность
• Психология
• Радиосвязь
• Религия
• Риторика
• Социология
• Спорт
• Стандартизация
• Статистика
• Строительство
• Технологии
• Торговля
• Транспорт
• Фармакология
• Физика
• Физиология
• Философия
• Финансы
• Химия
• Хозяйство
• Черчение
• Экология
• Экономика
• Электроника
• Электротехника
• Энергетика

Определение электронов, образующих молекулярные орбитали (МО). Составление энергетической диаграммы – вариант (А)*.

9. BN

10. CN

11. CN⁺

12. NO

13. NO⁺

14. CO

15. Li₂

16. Ne₂⁺

17. CO⁺     25. O₂^2-     

18. BN⁺    26.N₂^2-

19. CO^- 27.N₂²⁺

20. O₂⁺            28.C₂^2-

21. В₂  29.C₂²⁺

22. CN^- 30. B₂²⁺

23. O₂^-

24. Ве₂⁺

Пример.

А) Молекула Cl₂

1.Электронные конфигурации внешних уровней атомов Сl, образующих молекулу Cl₂: Сl…3s²3p⁵

2.Определение электронов, образующих молекулярные орбитали (МО). Составление энергетической диаграммы – вариант (А)*.

* Молекулы атомов второго периода с Z£ 7за счет взаимодействия s- и p_x–орбиталей имеют немного другой энергетический порядок расположения МО  – вариант (Б)**:

А)*                                                                       Б)**

3.Заполнение молекулярных орбиталей электронами.

Суммарное число электронов распределяют по МО с учетом принципов заполнения электронных орбиталей

s – электроны       4 шт. (2 + 2)          sсв –2        sр –2

р – электроны       10 шт. (5 + 5)        pсв – 4         sсв – 2        pр – 4

4.Электронная конфигурация молекулы.

s_св²s_р²p_св⁴s_св²p_р⁴

5. Кратность связи: 8 электронов на связывающих орбиталях, 6 – на разрыхляющих          КС= (8 - 6) / 2 = 1

6.Молекула диамагнитна (нет неспаренных электронов)

Теоретический вопрос 3

1.Квантово-механическое описание состояния электрона.

2.Физический смысл волновой функции.

3.Энергетические состояния электрона в атоме.

4.Квантовые числа и энергетические состояния электрона.

5.Понятие электронной орбитали.

6.Электронные орбитали в многоэлектронном атоме.

7.Электронные конфигурации атомов и их связь с положением элементов в периодической таблице.

8.Физико-химические характеристики атомов.

9.Основные характеристики химической связи.

10.Классификация и способы описания химической связи.

11.Основные принципы метода ВС.

12.Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

13.s- и p- связи.

14.Кратность связи.

15.Гибридизация атомных орбиталей.

16.Метод молекулярных орбиталей

17.Полярность связи, дипольный момент молекулы.

18.Межмолекулярное взаимодействие.

19.Кривая Морзе. Энергия связи и длина связи.

20.Квантовые числа и электронные орбитали.

21.Водородная связь.

22.Электронное строение атомов и Периодический закон.

23.Принципы заполнения электронных орбиталей в атоме.

24.Принцип Паули и правило Хунда.

25.Типы (виды) химической связи.

26.Радиальное распределение электронной плотности в атоме водорода в основном состоянии.

27.Распределение по энергиям орбиталей в многоэлектронном атоме.

28.Распределение по энергиям орбиталей в атоме водорода.

29.Гипотезы-постулаты Де Бройля и Гейзенберга.

30.Особенности уравнения Шредингера связанного электрона (в потенциальном поле).