![]()
|
||||||||||||||||||||||||||||
Определение электронов, образующих молекулярные орбитали (МО). Составление энергетической диаграммы – вариант (А)*. ⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2 9. BN 10. CN 11. CN+ 12. NO 13. NO+ 14. CO 15. Li2 16. Ne2+ 17. CO+ 25. O22- 18. BN+ 26.N22- 19. CO- 27.N22+ 20. O2+ 28.C22- 21. В2 29.C22+ 22. CN- 30. B22+ 23. O2- 24. Ве2+ Пример. А) Молекула Cl2 1.Электронные конфигурации внешних уровней атомов Сl, образующих молекулу Cl2: Сl…3s23p5 2.Определение электронов, образующих молекулярные орбитали (МО). Составление энергетической диаграммы – вариант (А)*. * Молекулы атомов второго периода с Z£ 7за счет взаимодействия s- и px–орбиталей имеют немного другой энергетический порядок расположения МО – вариант (Б)**: А)* Б)**
3.Заполнение молекулярных орбиталей электронами. Суммарное число электронов распределяют по МО с учетом принципов заполнения электронных орбиталей s – электроны 4 шт. (2 + 2) sсв –2 sр –2 р – электроны 10 шт. (5 + 5) pсв – 4 sсв – 2 pр – 4 4.Электронная конфигурация молекулы. sсв2sр2pсв4sсв2pр4 5. Кратность связи: 8 электронов на связывающих орбиталях, 6 – на разрыхляющих КС= (8 - 6) / 2 = 1 6.Молекула диамагнитна (нет неспаренных электронов) Теоретический вопрос 3
1.Квантово-механическое описание состояния электрона. 2.Физический смысл волновой функции. 3.Энергетические состояния электрона в атоме. 4.Квантовые числа и энергетические состояния электрона. 5.Понятие электронной орбитали. 6.Электронные орбитали в многоэлектронном атоме. 7.Электронные конфигурации атомов и их связь с положением элементов в периодической таблице. 8.Физико-химические характеристики атомов. 9.Основные характеристики химической связи. 10.Классификация и способы описания химической связи. 11.Основные принципы метода ВС. 12.Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи. 13.s- и p- связи. 14.Кратность связи. 15.Гибридизация атомных орбиталей. 16.Метод молекулярных орбиталей 17.Полярность связи, дипольный момент молекулы. 18.Межмолекулярное взаимодействие. 19.Кривая Морзе. Энергия связи и длина связи. 20.Квантовые числа и электронные орбитали. 21.Водородная связь. 22.Электронное строение атомов и Периодический закон. 23.Принципы заполнения электронных орбиталей в атоме. 24.Принцип Паули и правило Хунда. 25.Типы (виды) химической связи. 26.Радиальное распределение электронной плотности в атоме водорода в основном состоянии. 27.Распределение по энергиям орбиталей в многоэлектронном атоме. 28.Распределение по энергиям орбиталей в атоме водорода. 29.Гипотезы-постулаты Де Бройля и Гейзенберга. 30.Особенности уравнения Шредингера связанного электрона (в потенциальном поле).
|
||||||||||||||||||||||||||||
|