Алгоритм решения задач на вывод формулы вещества.

Алгоритм решения задач на вывод формулы вещества.

1. Обозначить формулу вещества с помощью индексов х, у, z

2. Если в условии не дана массовая доля одного элемента, вычислить её как разность 100% и массовых долей всех остальных элементов.

3. Представить, что взяли навеску 100 г, тогда проценты массовой доли в задаче это масса, просто заменить знак проценты на знак грамм.

4. Тогда легко определить количество вещества по формуле :

m n = ——,где m - масса в г, М - молярная масса из ПС (С -12,Н-1,О-16) M

5. Отношение индексов Х: У: Z равно отношению количеств вещества моль Х(С) : У(Н) : Z(О) = n (С) : n (Н): n(О)

6. Привести десятичные дроби молей в отношение целых чисел, аккуратно сохраняя минимум второй знак после запятой. Определить простейшую формулу вещества.

7. Истинную формулу можно узнать, только зная молярную массу вещества. Ее, как правило, дают не прямо, а чаще всего через плотность по другому газу (воздухуM =29, по водороду M=2 из ПС)

M₁
D = —— M₁= D M₂
M₂

Первый газ тяжелее второго в Dраз .Следовательно ,чтобы найти молярку нашего искомого органического вещества, надо данную в задаче относительную плотность D умножить на молярку вещества, с которым сравнивают.

8.В задачах на нахождение формул органических веществ часто требуется сравнить относительную молекулярную массу простейшей формулы М_rс истинной по условию задачи (чаще всего плотности по воздуху или по водороду). Сравниваем М массу простейшей формулы и полученной. Отношение (деление большей на меньшую) этих масс, дает число, на которое надо умножить индексы простейшей формулы.

Задача 1. Углеводород, плотность паров которого по водороду равна 15, содержит 80,0% углерода. Найдите его молекулярную формулу.

Задача 2. Определите формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором 75%, а водорода -25%.

Задача 3.Плотность паров этиленового углеводорода по водороду равна 28. Определите его молекулярную формулу. Сколько изомеров имеет данный алкен.

Задача 4. При сжигании органического соединения массой 4.2 г получили оксид углерода (IV) массой 5,4 г. Относительная плотность этого соединения по воздуху 2,9. Выведите молекулярную формулу органического соединения.

Задача 5. При сжигании без остатка 4,3 углеводорода получили 13,2 г оксида углерода (IV).

Относительная плотность углеводорода по водороду равна 43. Выведите молекулярную формулу этого вещества.

Задача 6. При сжигании 4,4 г углеводорода получили 13,2 оксида углерода (IV). Относительная плотность вещества по воздуху равна 1,52. Определите молекулярную формулу этого вещества.

Задача 7. При сгорании органического вещества количеством вещества 0,03 моль образовались оксид углерода (IV) и вода количеством вещества по 0.06 моль каждое. Относительная плотность этого вещества по воздуху равна 1,5. выведите молекулярную формулу вещества.

Задача 8. При сгорании органического вещества количеством вещества 0.03 моль образовались оксид углерода (IV) и вода количеством вещества 0.15 моль каждое. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 51. Определите молекулярную формулу этого вещества.