Написать уравнение протолиза солей. Указать рН растворов Al(NO3)3, KCN, CH3COONH4.

1 Предмет, задачи и основные этапы развития химии.

2 Протолиз различного типа солей. Константа протолиза.

3 Составить ионное уравнение реакции:

Fe(OH)₃ + HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + H₂O

2 Основные понятия химии – атом, молекула, химический элемент, моль, эквивалент.

3 Ионное произведение воды. Водородный показатель. Индикаторы.Понятие о буферных растворах.

4 Напишите структурные формулы соединений и назовите их. Укажите класс соединений, степени окисления элементов: KHS, Al(OH)₃.

1 Углеродная единица. Абсолютная и относительная атомная и мольная массы.

2 Растворы: определение, способы выражения концентрации. Процессы, сопровождающие образование растворов: растворимость вещества, тепловой эффект растворения, кристаллогидраты.

3 Составить уравнение ОВР методом электронного баланса. Указать окислитель, восстановитель:

Mg + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂S + H₂O.

1 Основные законы химии. Закон сохранения массы веществ. Границы его выполнения. Дефект массы. Уравнение Эйнштейна.

2 Энергетика химических процессов. Теплота образования, сгорания. Энтальпия. Термохимические уравнения. Закон Гесса и его следствие.

3 Напишите структурные формулы соединений и назовите их. Укажите класс соединений, степени окисления элементов: H₃PO₄, NaHSO₄.

1 Основные законы химии: закон сохранения массы веществ, закон постоянства состава, закон Авогадро, уравнение Менделеева-Клапейрона; приведение объема газа к нормальным условиям.

2 Химическая кинетика – определение, задачи. Скорость реакции и методы ее регулирования: природа реагирующих веществ, концентрация, температура реакционной среды, энергия активации.

3 Напишите структурные формулы соединений и назовите их. Укажите класс соединений, степени окисления элементов:ZnO, (CaOH)₂SO₄.

1 Основные классы неорганических соединений. Определение, характеристика.

2 Химическое равновесие. Константа равновесия. Условия смещения химического равновесия – принцип Ле Шателье.

3 Составить уравнение ОВР методом электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель:

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ = MnSO₄+ Na₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Оксиды: определение, название, структурные формулы, способы получения, химические свойства.

1 Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители.

2 Написать уравнение протолиза солей. Указать рН среды раствора: ZnSO₄, KCl.

1 Эволюция представлений о строении атома. Модели строения атома Томсона и Резерфорда. Атомные орбитали. Квантовые числа.

2 Произведение растворимости. Условия образования осадков. Сравнение растворимости труднорастворимых соединений.

3 Составить уравнение ОВР методом электронного баланса. Расставить степени окисления. Указать окислитель, восстановитель:

I₂ + Na₂SO₃ + H₂O = Na₂SO₄ + HI

1 Дисперсные системы. Классификация дисперсных систем.

2 Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Механизм диссоциации.

3 Написать уравнение протолиза солей. Указать рН раствора: CrCl₃, NaCl, CH₃COONa.

1. Основания: определение, название, структурные формулы, способы получения, химические свойства.

2 Катализаторы. Механизм действия катализаторов. Особенности каталитических систем.

3 Написать уравнение протолиза солей. Указать рН растворов Al(NO3)3, KCN, CH3COONH4.

1 Периодический закон Д.И. Менделеева и его современная интерпретация. Структура периодической системы.

2 Сила электролитов. Степень диссоциации. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

3 Записать электродные процессы на катоде и аноде при электролизе расплава и водного раствора KBr, NaCl.

1 Электронная и электронографическая формулы атомов в нормальном и возбужденном состояниях.

2 Электролитическая диссоциация одно- и многоосновных кислот.

3 Написать уравнение протолиза солей. Указать рН растворов K₂S, NH₄Cl, Na₂SO₄.

1 Химическая связь, энергия ионизации и сродство к электрону.

2 Химическое сродство. Энергия Гиббса, Гельмгольца, критерий возможности самопроизвольного протекания химических процессов.

3 Марганцевый электрод в растворе его соли имеет потенциал -1,23В. Вычислить концентрацию ионов Mn⁺² (моль/дм³).

1 Кислоты: определение, название, структурные формулы, способы получения, химические свойства.

2 Электролиз. Законы электролиза. Электролиз в промышленности.

3 Написать уравнение протолиза солей. Указать рН растворов (NH₄)₂S, AlCl₃, Li₂SO₄.

1 Соли: определение, название, структурные формулы, способы получения, химические свойства.

2 Электронные формулы элементов, обзор свойств –s-, p-, d- и f-элементов.

3 Составить ионное уравнение реакции:

AlCl₃+KOH=Al(OH)₂Cl+KCl

1 Электролитическая диссоциация оснований, солей.

2 Электродный потенциал: определение, причины возникновения. Стандартный электродный потенциал. Электрохимический ряд стандартных электродных потенциалов.

3 Рассчитать электродный потенциал магниевого электрода в растворе МgCl 0,01 М.

1 Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод электронного баланса.

2 Гальванический элемент, его устройство и работа.

3 Написать уравнение протолиза солей. Указать рН растворов Zn(NO₃)₂, KCNS, CH₃COONH₄.

1 Теория гибридизации. Метод молекулярных орбиталей.

2 Свойства и устойчивость дисперсных систем.

3 Составить уравнение ОВР методом электронного баланса. Указать окислитель, восстановитель:

P + HNO₃ + H₂O = H₃PO₄+ NO.

1 Межмолекулярное взаимодействие: ориентационное, индукционное, дисперсионное. Водородная связь, ионная связь, металлическая связь.

2 Химическая идентификация. Качественный анализ.

3 Напишите структурные формулы соединений и назовите их. Укажите класс соединений, степени окисления элементов: КAl(SO₄)₂, (CuOH)₂SO₄.

1 Степень окисления и валентность.

2 Скорость коррозии. Методы защиты металлов и сплавов от коррозии.

3 Составить уравнение ОВР методом электронного баланса. Расставить коэффициенты. Указать окислитель, восстановитель:

NH₃+ O₂=NO₂+H₂O.