Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Основания — классификация, получение и свойства.

Стр 1 из 2Следующая ⇒


Основания — классификация, получение и свойства.

Основанияминазывают гидроксиды, которые диссоциируют (распадаются) на гидроксильную группу и положительно заряженный катион.

Общая формула оснований — Э(OН)m, где m – степень окисления металла.

Амфотерными называют гидроксиды,которые могут проявлять свойства кислоты и основания.

К амфотерным относятся следующие гидроксиды:                                                                                      - большинство гидроксидов d-элементов (хрома(III), железа, цинка, и др.);                                                                 - ряд гидроксидов p-элементов (алюминия, галлия, олова, свинца и др.);                                                                    - из гидроксидов s-элементов амфотерным является гидроксид бериллия;

Получение оснований

Взаимодействие активных металлов с водой (только щелочи)

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2,

Взаимодействие основных оксидов с водой (только щелочи)

Na2O + H2O = 2NaOH,

Взаимодействие солей со щелочами (малорастворимые основания)

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4,

Cu2+ + 2OH— = Cu(OH)2,

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl,

Al3+ + 3OH— = Al(OH)3.

Электролиз водных растворов солей (промышленный способ)

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2.

Химические свойства оснований

1) Растворы оснований мыльные на ощупь.

В водном растворе растворимые основания диссоциируют, образуя катион металла и гидроксогруппу:                                                Многоосновные основания диссоциируют ступенчато:                                                                                

NaOH = Na+ + OH—                                                                                                                                    Ba(OH)2 = BaOH+ + OH—                                                         BaOH+ = Ba2+ + OH—                                                                                                                                   Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH—.                                                                                                                                                                                                                                                                                                                        

2) Взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации)
NaOH + HCl = NaCl + H2O,                                                                                                                                            OH— + H+ = H2O.                                                                                                                                                            При реакции нейтрализации взаимодействие сводится к взаимодействию ионов водорода и гидроксогруппы с образованием малодиссоциирующего вещества – воды.                                                                   Многоосновные основания образуют основные и средние соли:                                                                   Ba(OH)2 + HCl = BaOHCl + H2O,                                                                                                                  Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O.                                                                                                                              3) Взаимодействие с кислотными оксидами
 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,                                                                                                                                   4) Взаимодействие с солями                                                                                                                             Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4,                                                                                                      2Fe3+ + 6OH— = 2Fe(OH)3.                                                                                                                                           5) Термическое разложение                                                                                                                                       Cu(OH)2 = CuO + H2O,                                                                                                                                         2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O .                                                                                                                                      Щелочи термическому разложению не подвергаются, например, гидроксид натрия кипит при 1400°С без разложения, из всех растворимых оснований разлагается только гидроксид лития:                                 2LiOH = Li2O + H2O.                                                                                                                       6)Взаимодействие с неметаллами                                                                                                                     6KOH + 3S = K2SO3 + 2K2S + 3H2O,                                                                                                                     2NaOH + Cl2 = NaCl + NaOCl + H2O (на холоде).


12Следующая ⇒
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.