Выполните задания в тетради и отправьте : вк ( только домашнее задание перед уроком (можно раньше).

9 класс. Химия на урок 19.11.20г

Ребята, здравствуйте.

Выполните задания в тетради и отправьте : вк ( только домашнее задание перед уроком (можно раньше).

Записывайте число и тему урока. Пишите разборчиво. особенно уравнения реакций . Основной материал дан в конспекте урока( только переписать) Конспекты пригодятся для контрольной работы.

Тема урока: Серная кислота. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты.

параграф № 13

Прочитать и запомнить

Сначала -вода,

Затем –кислота

Иначе случится беда!

Работать с серной кислотой следует очень осторожно. Серная кислота вызывает сильные ожоги кожи. Поэтому при работе с ней нужно строго соблюдать правила техники безопасности.

СЕРНАЯ КИСЛОТА - H₂SO₄

Физические свойства

Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло"); r= 1,84 г/см³; нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом; t°пл. = 10,3°C, t°кип. = 296°С,

Химические свойства серной кислоты

H₂SO₄ - сильная двухосновная кислота, водный раствор изменяет окраску индикаторов (лакмус и универсальный индикатор краснеют)

Диссоциация протекает ступенчато:

H₂SO₄→ H⁺+ HSO₄^- (первая ступень, образуется гидросульфат – ион)

HSO₄^- → H⁺+ SO₄^2- (вторая ступень, образуется сульфат – ион)

H₂SO₄ образует два ряда солей - средние (сульфаты) и кислые (гидросульфаты)

Взаимодействие с металлами:

Разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:

Zn⁰ + H₂⁺¹SO₄(разб) → Zn⁺²SO₄ + H₂⁰↑

Zn⁰ + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂⁰↑

Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами:

CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

CuO + 2H⁺→ Cu²⁺+ H₂O

Взаимодействие с основаниями:

H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O (реакция нейтрализации)

H⁺+ OH^-→ H₂O

Если кислота в избытке, то образуется кислая соль:

H₂SO₄ + NaOH → NaНSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

2H⁺+ Cu(OH)₂ → Cu²⁺+ 2H₂O

образование газа -как сильная нелетучая кислота серная вытесняет из солей другие менее сильные кислоты, например, угольную

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O + CO₂↑

MgCO₃ + 2H⁺→ Mg²⁺+ H₂O + CO₂↑

Качественная реакция на сульфат-ион:

Образование белого осадка BaSO₄ (нерастворимого в кислотах) используется для идентификации серной кислоты и растворимых сульфатов. Ион бария реактив на сульфат –ион.

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl

Ba²⁺+ SO₄^2- → BaSO₄↓

12 Следующая ⇒