Валентность показывает, сколько атомов может присоединить элемент посредством ковалентных связей.

Стр 1 из 2Следующая ⇒

11 класс. Химия ( профиль) на урок 18.11.20г

Ребята, здравствуйте.

Записывайте число и тему урока. ( отправлять на проверку не надо,

надеюсь на вашу сознательность).

Тема урока: Валентные возможности атомов химических элементов.

Задания:

· Проработать конспект урока и параграф №5

· Выполнить основные записи ((пригодятся для контрольной работы ).

· Выполнить задания в конце конспекта .

Валентность – это количество ковалентных связей, которое образует атом в соединении с ковалентной связью.

		Валентность азота равна III, т.к. азот образует три связи
		Валентность азота равна IV, т.к. азот образует четыре связи

Валентность атома химического элемента не может быть выше полного числа орбиталей на внешнем уровне этого элемента.

Чтобы оценить валентные возможности атомов химических элементов, необходимо подробно рассмотреть распределение электронов на энергетических уровнях.

Валентность соответствует числу неспаренных электронов, располагающихся на s- и р-орбиталях внешнего энергетического уровня. Валентные электроны атомов элементов, входящих в побочные группы периодической таблицы, располагаются на s-орбитали внешнего уровня и d-орбиталях, образующих внешний подуровень.

В обычном (стационарном) состоянии электроны занимают определённое положение в атоме. Стационарная электронная конфигурация зафиксирована в таблице Менделеева. При возбуждённом состоянии (реакции с другими элементами) энергия атома перераспределяется, и электроны меняют своё положение.

Рассмотрим пример. Атом фосфора в стационарном положении имеет электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Это значит, что 15 электронов распределены по трём уровням. На внешнем уровне, включающем s- и p-орбитали, находятся пять валентных электронов. При этом три электрона на p-орбитали неспаренные, а два электрона на s-орбитали образуют пару. Соответственно, три неспаренных электрона могут образовывать ковалентные связи, и валентность фосфора равна трём.

Фосфор находится в V группе, главной подгруппе. Это значит, что в атоме находится пустой d-подуровень. В возбуждённом состоянии спаренные электроны s-уровня распариваются, и один электрон переходит на d-подуровень. Образуется пять свободных, неспаренных электронов. Соответственно, атом фосфора приобретает пятую валентность.

Вывод:

· Валентность показывает, сколько атомов может присоединить элемент посредством ковалентных связей.

12 Следующая ⇒