Тема 1.6.5 Реакции ионного обмена.

Тема 1.6.5 Реакции ионного обмена.

Ионные уравнения.

1.Закрепление материала «Диссоциация сильных электролитов (кислот, оснований, солей).

По учебнику на стр.88 выполнить упражнение 2.

2.Раскрыть понятие «реакции ионного обмена».

Согласно теории электролитической диссоциации раствор сильного электролита представляет собой смесь ионов (или их гидратов) с молекулами воды.

Так, в растворе кислоты присутствуют: молекулы воды, молекулы кислоты и её ионы ( катион Н+ и анион кислотного остатка)

В растворе щёлочи находятся: молекулы воды, молекулы щёлочи и её ионы (катион Ме⁺и гидроксид-анион ОН^-).

В растворе соли имеют место: молекулы воды, молекулы соли и её ионы (катион Ме⁺и анион кислотного остатка).

А что будет происходить, если слить вместе два любых из этих электролитов?

При сливании 2-х растворов сильных электролитов число ионов увеличивается и между ними происходит процесс связывания противоположно заряженных ионов от разных электролитов по схеме: А В + СД = АД + СВ.

ü Реакции между катионами и анионами двух различных электролитов называются реакциями ионного обмена.

Условия протекания реакций ионного обмена:

- растворимость в воде взятых для реакции веществ;

- она должна быть необратимой.

Необратимыми будут реакции, если при данном сочетании ионов в растворе двух электролитов образуются два новых вещества, одно из которых является слабым электролитом в виде осадка (↓), газа (↑) или молекул Н₂О. Этот процесс заканчивается продуктом, который уходит из сферы реакции и вернуть его обратно невозможно, он прошел до конца. Она обозначается →.

Обратимыми называются реакции, если при данном сочетании ионов в

растворе образуются два новых вещества и оба сильные электролиты

(которые опять распадаются на ионы – диссоциируют), значит эта реак-

ция никогда не закончится, не идёт до конца. Её обозначают знаком

обратимости↔.

Необратимые реакции ионного обмена записывают ионными уравнениями, которые отражают сущность РИО, реально показывая связывание друг с другом ионов, находящихся в растворе.

12 3 Следующая ⇒