Свойства соляной кислоты

Свойства соляной кислоты

1. Диссоциация, К_а

2. Взаимодействие с металлами

а) реагирует с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов до водорода: 2HCl + Mg ® MgCl₂ + H₂

конц HCl c Cu (to) ® H[CuCl₂] + H₂

б) концентрированная в присутствии кислорода (H₂O₂ или Cl₂) реагирует с любыми металлами (кроме Ag, Pt, Au)

Cu + O₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O;

3. Взаимодействие с оксидами металлов

а) реакции обмена (Fe₂O₃, MgO, Al₂O₃, CuO и т.п.);

6HCl + Al₂O₃ = 2AlCl₃ + 3H₂O;

Au₂O₃ + 8HCl(конц) = H[AuCl₄] + 3H₂O

б) вступает в окислительно-восстановительные реакции с оксидами-окислителями (MnO₂, PbO₂, CrO₃, Co₂O₃, Ni₂O₃ и др.) с выделением Cl₂.

4HCl + MnO₂ = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O;

12HCl + 2CrO₃ = 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 6H₂O;

4. Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами

а) реакции обмена

NaOH + HCl ® NaCl + H₂O

б) вступает в окислительно-восстановительные реакции с гидроксидами-окислителями (Mn(OH)₃, Ni(OH)₃, Co(OH)₃, MnO(OH) и др.) с выделением Cl₂.

2CoO(OH) + 6HCl ® 2CoCl₂ + Cl₂ + 4H₂O

5. Взаимодействие с солями

а) вступает в реакции обмена с кислыми, средними и основными солями;

HCl + NaHCO₃ = NaCl + CO₂ + H₂O;

2HCl + Na₂SiO₃ = 2NaCl + H₂SiO₃¯;

4HCl + (CuOH)₂CO₃ = 2CuCl₂ + CO₂ + 3H₂O;

AuCl₃ + HCl = H[AuCl₄]

б) концентрированная с сильными окислителями (KMnO₄, K₂Cr₂O₇, KClO₃, Ca(ClO)₂, KClO₄, K₂FeO₄) вступает в окислительно-восстановительные реакции;

16HCl + 2KMnO₄ = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O;

14HCl + K₂Cr₂O₇ = 2CrCl₃ + 3Cl₂ + 2KCl + 7H₂O;

6HCl + KClO₃ = 3Cl₂ + KCl + 3H₂O;

2K₂RuO₄ + 12HCl(конц) (t^o) = 2K₂[RuCl₂] + O₂ + 6H₂O

2NH₄TcO₄ + 20HCl = 2H₂[TcCl₆] + 3Cl₂ + 8H₂O + 2NH₄Cl

NH₄ReO₄ + 6HCl(конц) = NH₄[ReCl₄O] + Cl₂ + 3H₂O

ReCl₅ + HCl = H₂[ReCl₆] + Cl₂

6. Взаимодействие с комплескными соединениями

K₂[Zn(OH)₄] + 2HCl = 2KCl + Zn(OH)₂ + 2H₂O

K₂[Zn(OH)₄] + 4HCl = 2KCl + ZnCl₂ + 4H₂O

[Cu(NH₃)₄]Cl₂ + 4HCl = CuCl₂ + 4NH₄Cl

[Ag(NH₃)₂]OH + 3HCl = AgCl + 2NH₄Cl + H₂O

7. Взаимодействие с кислотами

H₂SeO₄(безв) + 2HCl = H₂SeO₃ + 2Cl + H₂O

H₂SeO₄(конц) + 2HCl = SeO₂ + Cl₂ + 2H₂O

3HCl(конц) + HNO₃(конц) = NOCl + 2Cl + 2H₂O (комн. темп-ра)

6HCl(конц) + 2HNO₃(конц) = 2NO + 3Cl₂ + 4H₂O (100–150^oC)

8. Окисление смесью HCl и HNO₃ металлов Ge(GeCl₄), Sn(H₂[SnCl₆]), Bi(BiCl₃), Cu (CuCl₂), Au (H[AuCl₄]), Hg(HgCl₂), Tc(H₂[TcCl₆]), Fe(FeCl₃), Cu(H₂[CuCl₄]).

Смесь соляной и селеновой кислот окисляет золото:

3H₂SeO₄(конц) + 8HCl(конц) + 2Au (t^o)= SeO₂ + H[AuCl₄] + 6H₂O

9. Взаимодействие с бинарными соединениями Al₄C₃, CaC₂, NaH, Na₂O₂, Ca₃P₂, Mg₃N₂, Na₂S, MnS, Mg₂Si

10. Взаимодействует с аммиаком

HCl + NH₃ = NH₄Cl; (хлорид аммония или нашатырь)

11. Реагирует с аминами и аминокислотами

CH₃NH₂ + HCl = CH₃NH₃Cl;

(хлорид метиламмония или гидрохлорид метиламина)

C₆H₅NH₂ + HCl = C₆H₅NH₃Cl;

(хлорид фениламмония или гидрохлорид анилина)

HOOC-CH₂-NH₂ + HCl = HOOC-CH₂NH₃Cl;

(гидрохлорид a-аминоуксусной кислоты)

12. Присоединяется к непредельным углеводородам

C₂H₄ + HCl = C₂H₅Cl; (хлорэтан)

13. Концентрированная реагирует с третичными спиртами

(CH₃)₃COH + HCl = (CH₃)₃CCl + H₂O