Хелпикс

Главная

Контакты

Случайная статья



Свойства азотной кислоты



Свойства азотной кислоты

 

1. Диссоциация

HNO3 = H+ + NO3–.

 

2. Взаимодействие с металлами

В зависимости от активности металла и концентрации кислоты продуктами восстановления могут быть NH4NO3, N2, N2O, NO, NO2.

4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O;

5Mg + 12HNO3 = 5Mg(NO3)2 + N2­+ 6H2O;

4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + N2O­ + 5H2O;

3Mg + 8HNO3 = 3Mg(NO3)2 + 2NO­ + 4H2O;

Mg + 4HNO3 = Mg(NO3)2 + 2NO2­ + H2O;

 

Концентрированная азотная кислота пассивирует металлы:

Al, Be, Bi, Co, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, Th, U.

 

Концентрированная азотная кислота не реагирует с металлами:

Au, Ir, Pt, Rh, Ta, W, Zr.

 

3. Концентрированная азотная кислота взаимодействует с неметаллами,

восстанавливаясь до NO или NO2.

S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2­ + 2H2O;

3C + 4HNO3 = 3CO2 + 4NO­ + 2H2O;

I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2­ + 4H2O;

P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2­ + H2O;

 

4. Взаимодействие с оксидами металлов

а) реакции обмена (Fe2O3, Al2O3, CuO и т.п.);

6HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O;

б) окислительно-восстановительные реакции (FeO, CrO, Cu2O, Fe3O4) с выделением NO или NO2.

10HNO3 + 3FeO = 3Fe(NO3)3 + NO­ + 5H2O;

4HNO3 + CrO = Cr(NO3)3 + NO2­ + 2H2O;

6HNO3 + Cu2O = 2Cu(NO3)2 + 2NO2­ + 3H2O;

10HNO3 + FeO.Fe2O3 = 3Fe(NO3)3 + NO2­ + 5H2O;

28HNO3 + 3FeO.Fe2O3 = 9Fe(NO3)3 + NO­ + 14H2O;

 


5. Взаимодействие с основными и амфотерными гидроксидами

а) реакции обмена;

3HNO3 + Al(OH)3 = Al(NO3)3 + 3H2O;

б) окислительно-восстановительные реакции (Fe(OH)2, Cr(OH)2) с выделением NO или NO2.

4HNO3 + Fe(OH)2 = Fe(NO3)3 + NO2­ + 3H2O;

10HNO3 + 3Cr(OH)2 = 2Cr(NO3)3 + NO­ + 8H2O;

 

6. Взаимодействие с солями

а) реакции обмена (CaCO3, Na2CO3, Na2SiO3, NaHCO3, (CuOH)2CO3);

2HNO3 + Na2CO3 = 2NaNO3 + CO2­ + H2O;

2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3¯;

б) окислительно-восстановительные реакции (Na2S, Na2SO3) с выделением NO или NO2.

4HNO3 + Na2S = 2NaNO3 + S¯ + 2NO2­ + 2H2O;

8HNO3 + 3Na2S = 3Na2SO4 + 8NO­ + 4H2O;

2HNO3 + Na2SO3 = Na2SO4 + 2NO2­ + H2O;

 

7. Разложение при нагревании

4HNO3 = 4NO2­ + O2­ + 2H2O;

 

8. Реагирует с P2O5, проявляющим сильные водоотнимающие свойства

2HNO3 = N2O5 + H2O.

 

9. Взаимодействие с водородными соединениями неметаллов

2HNO3 + H2S = S¯ + 2NO2­ + 2H2O;

8HNO3 + H2S = H2SO4 + 8NO2­ + 4H2O;

HNO3 + NH3 = NH4NO3;

8HNO3 + PH3 = H3PO4 + 8NO2­ + 4H2O;

6HNO3 + HI = HIO3 + 6NO2­ + 3H2O.

 

10. Нитрование органических веществ

HNO3 + CH4 = CH3NO2 + H2O; (реакция Коновалова)

3HNO3 + CH3C6H5 = CH3C6H2(NO2)3 + 3H2O; (при нагревании в присутствии конц. серной кислоты)

3HNO3 + глицерин = тринитроглицерин + 3H2O;

3nHNO3 + (C6H10O5)n (целлюлоза) = тринитроцеллюлоза + 3nH2O

 
  

© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.