- Автоматизация
- Антропология
- Археология
- Архитектура
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерия
- Военная наука
- Генетика
- География
- Геология
- Демография
- Деревообработка
- Журналистика
- Зоология
- Изобретательство
- Информатика
- Искусство
- История
- Кинематография
- Компьютеризация
- Косметика
- Кулинария
- Культура
- Лексикология
- Лингвистика
- Литература
- Логика
- Маркетинг
- Математика
- Материаловедение
- Медицина
- Менеджмент
- Металлургия
- Метрология
- Механика
- Музыка
- Науковедение
- Образование
- Охрана Труда
- Педагогика
- Полиграфия
- Политология
- Право
- Предпринимательство
- Приборостроение
- Программирование
- Производство
- Промышленность
- Психология
- Радиосвязь
- Религия
- Риторика
- Социология
- Спорт
- Стандартизация
- Статистика
- Строительство
- Технологии
- Торговля
- Транспорт
- Фармакология
- Физика
- Физиология
- Философия
- Финансы
- Химия
- Хозяйство
- Черчение
- Экология
- Экономика
- Электроника
- Электротехника
- Энергетика
ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ ПО ТЕМЕ «КИСЛОТЫ»
ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ ПО ТЕМЕ «КИСЛОТЫ»
Кислоты — сложные вещества, состоящие из атома водорода, способного замещаться на атомы Ме, и кислотного остатка.
Кислоты - это электролиты, которые при диссоциации поставляют в водный раствор катионы водорода и никаких других положительных ионов не образуют:
H2SO4 = 2H+ + SO42−,
HF ↔ H+ + F−
Классификация
1) по силе
Сильные кислоты HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, H2SeO4, HNO3, HMnO4, H2Cr2O7 и т.п.
Слабые кислоты HF, HCN, HClO, HNO2, H3PO4, CH3COOH, H2CO3, H2S, H4SiO4 и другие
2) по числу Н:
| ОДНОосновные | ДВУХосновные | ТРЕХосновные |
| HCl, HBr, | H2S | |
| HNO3, HNO2 | H2CO3 | H3PO4 |
3) По кислотному остатку
| БЕЗкислородные | Кислородсодержащие (кислотные гидроксиды) |
| HCl, HBr, H2S | H2SO4, H2SeO4, HNO3 |
Способы получения кислот
| Кислородсодержащие | 1. Кислотный оксид+вода | SO3+H2O= H2SO4 P2O5+3H2O= 2H3PO4 Искл. SiO2 + H2O →X |
| 2. Неметалл+сильный окислитель | P+5HNO3+ 2H2O = 3H3PO4+5NO | |
| 3. Cоль+менее летучая кислота | NaNO3+H2SO4= HNO3+NaHSO4 | |
| Бескислородные | 1. Водород+неметалл | H2+Cl2= 2HCl |
| 2. Cоль+менее летучая кислота | NaCl+H2SO4= 2HCl + NaHSO4 |
Химические свойства
| Кислородсодержащие | Бескислородные |
| 1. Изменяют окраску индикаторов: лакмус-красный, метилоранж-красный (только для растворимых кислот) | |
| 2. Взаимодействие с металлами, стоящими до водорода | |
| H2SO4+Ca=CaSO4+H2 | 2HCl+Ca=CaCl2+H2 |
| 3. Взаимодействие с основными оксидами | |
| H2SO4 + CaO=CaSO4 + H2O | 2HCl+CaO=CaCl2 + H2O |
| 4.Взаимодействие с основаниями – реакция нейтрализации | |
| H2SO4+Ca(OH)2= CaSO4+2H2O | 2HCl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O |
| 5. Взаимодействие с амфотерными оксидами | |
| H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O | 2HCl+ZnO = ZnCl2+H2O |
| 6. Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимое, летучее или малодиссоциирующее вещество | |
| H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl | 2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2 |
| 7. При нагревании | |
| Слабые кислоты легко разлагаются H2SiO3=H2O+SiO2 | H2S=H2+S |
|
|
|
© helpiks.su При использовании или копировании материалов прямая ссылка на сайт обязательна.
|